FUVEST 2017 - 1ª FASE

Quiz
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Chemistry
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Professional Development
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Hard
Alexandre Silva
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo.
Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
a) 4 e 6
b) 4 e 8
c) 6 e 7
d) 6 e 11
e) 8,5 e 11
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo. Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas.
Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2 (s) e do O2 (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
a) 1/4; diminui
b) 1/4; não se altera
c) 2/15; aumenta
d) 4/15; diminui
e) 4/15; não se altera
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação.
A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado
Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato. O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V. A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve se
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração. O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).
Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente
Note e adote:
massa molar do CO2: 44 g/mol;
volume molar do CO2: 24 L/mol;
desconsidere a solubilidade do CO2 em água.
a) 0,14; 0,20 e 0,2
b) 0,14; 0,34 e 0,6
c) 0,34; 0,48 e 0,6
d) 0,34; 0,48 e 0,8
e) 0,62; 0,88 e 1,1
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.
Está correto apenas o que se afirma
Note e adote:
Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2
a) I.
b) III.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais podem ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma película que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma transformação na superfície do vidro, a qual pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada.
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de água, é:
Note e adote:
R = grupo de átomos ligado ao átomo de silício
a) ClSi(CH3)2OH
b) ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2
c) ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3
d) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H
e) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Podese estimar a variação de entalpia (DH) de cada uma dessas reações, utilizandose dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 oC e 1 atm.
Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (DH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,
a) a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia
b) ambas as reações são endotérmicas
c) apenas a formação de HCl (g) é endotérmicas
d) ambas as reações têm o mesmo valor de (DH)
e) apenas a formação de HCl (g) é exotérmica.
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