Reactiile de ardere. Oxizi.

C + O₂ = CO₂ + Q

Reactiile de ardere sunt din categoria reactiilor:

• de combinare

• de substitutie

• de schimb

• de descompunere

Reactiile de ardere se mai numesc:

• reactii de combustie

• reactii de neutralizare

• reactii redox

• reactii de schimb

La reactiile de ardere participa intotdeauna ca reactant substanta:

• oxigen molecular

• azot molecular

• dioxidul de carbon

• carbonul

Din exemplele date este o reactie de ardere:

• C + 2 H₂ = CH₄

• Zn + Cl₂ = ZnCl₂

• Fe + S = FeS + Q

• C + O₂ = CO₂ + Q

Reactia de ardere a hidrogenului este:

• H₂ + 1/2 O₂ = H₂O + Q

• H₂ + S = H₂S

• H₂ + Cl₂ = 2 HCl

• H₂ + CuO = Cu + H₂O

Reactiile de ardere au urmatoarele caracteristici:

• sunt endoterme (au loc cu absorbtie de caldura)

• sunt exoterme (au loc cu absorbtie de caldura)

• sunt exoterme (au loc cu degajare de caldura) si conduc la obtinerea de oxizi

• sunt aterme ( nici nu se absoarbe, nici nu se degaja caldura)

Oxizii sunt compusi binari ai metalelor (Fe, Cu, Na,...) sau nemetalelor (C, S, H,...) cu elementul:

• Cl

• O

• Zn

• K

Exemple de oxizi sunt:

• CuS, FeSO₄, KOH

• CO₂, H₂O, K₂O

• HCl, H₂O, H₂SO₄

• FeI₂, FeI₃, Fe₂O₃

Utilizarile dioxidului de siliciu (nisip), SiO₂ sunt numeroase.

Dintre acestea cea mai cunoscuta este:

• in constructii la obtinerea mortarului, betonului,...

• in alimentatie

• in medicina

• in panificatie

Oxidul de aluminiu, Al₂O₃, se gaseste in natura sub diferite forme. Cea mai valoroasa forma este:

• rubin

• bauxita

• corindon

• cuart