второй 2

1 mol de cualquier elemento equivale a:

• 6.022x10^-23

• 6.022x10²³

• 6.x10²³

• 6.022x1023

Calcular el número de moléculas de Fe presentes en 22,21g de Fe.

• 2.40x10 moléculas de Fe

• 0.40 moléculas de Fe

• 2.40x10-²³ moléculas de Fe

• 2.40x10²³ moléculas de Fe

Calcula la masa molecular del nitrato de calcio, Ca (NO3)2.

• 164 g/moléculas

• 164 g/mol

• 150 g/mol

• 164 gl

Calculemos el porcentaje de hidrógeno (H), fósforo (P) y oxígeno (O) presentes en pentaoxofosfato (III) de hidrógeno (H4P2O5).

• H= 2.7%

• P=42.4%

• H=3.06%

• O=52%

• O=54.7%

Para analizar un compuesto se encontró que tiene la siguiente composición conceptual C=81,82g y H=18,18g. Determinar la formula empírica del compuesto.

• CH3

• C2H6

• C3H8

• C1H3

El análisis de cierto compuesto revela que su composición en masas es 30,43% N y 69,56% O. Si la masa molecular del compuesto es de 92g. Hallar su fórmula empírica y molecular.

• NO2

• NO3

• NO4

• N2O4

Para igualar las ecuaciones debemos seguir el siguiente orden:

a. metales

b. no metales.

c. hidrógeno

d. oxígeno

• Verdadero

• Falso

En base a la siguiente reacción: N2 + 3H2 → 2NH3, contesta:

a. Con 80 gramos de N2, ¿cuántas moles de NH3 se van a producir?

• 5 mol NH3

• 5.7 mol NH3

• 5.7 mol N2

• 57 mol NH3

Se hacen reaccionar 700g de H2CO3 con 900g de Ca(OH)2 produciendo la siguiente reacción.

H2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

¿Cuantos g de Ca(OH)2 sobraran?

• 64.52 g de Ca(OH)2

• 835.48 g de Ca(OH)2

• 64.52 mol de Ca(OH)2

• 12.16 g de Ca(OH)2

Se hacen reaccionar 18 g de óxido de aluminio con exceso de ácido clorhídrico y se obtienen 25 g de cloruro de aluminio. Calcula el rendimiento de la reacción.

Al2O3+ HCl= AlCl3 +H2O

• 53.6%

• 536%

• 50.6%

• 96.59%