Constante de equilibrio químico

Kc (constante de equilibrio) es una expresión matemática de:

• La cantidad de moles de especies químicas, propuesta por Guldberg y Waage.

• La ley de acción de masas, propuesta por Guldberg y Waage.

• La ley de acción de masas, propuesta por Guldberg y Dalton.

La ley de acción de masas establece que para una reacción______________ en equilibrio y a una ___________________ constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor _______________ K

• Irreversible / temperatura / constante

• Reversible / temperatura / diferente

• Reversible / temperatura / constante

• Reversible /presión / constante

Si Kc es mayor a 1 entonces el equilibrio se desplaza de:

• Izquierda a derecha

• Derecha a izquierda

Si Kc es menor a 1 entonces el equilibrio se desplaza de:

• Izquierda a derecha

• Derecha a izquierda

¿En la reacción

CH3COOH(ac) + H2O (l) ↔ CH3COO–(ac) + H3O+(ac)

es necesario calcular K_p ?

• Sí, porque tanto reactivos y como productos se encuentran en distintas fases.

• No, porque tanto reactivos y como productos se encuentran en distintas fases.

• Sí, porque la presión de sustancias es relevante en el equilibrio químico.

• No, porque no existen reactivos y productos en fase de gas.

¿Cuáles de los siguientes factores pueden alterar el equilibrio químico pero no el valor de K_c?

• La presión

• La temperatura

• La concentración

• El volumen

El Principio de Le Chatelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio", de acuerdo a lo anterior, ¿Cuál de los siguientes factores no altera el sentido del equilibrio?

• La presión

• Los catalizadores

• La concentración

• La temperatura

Para la reacción en estado de equilibrio

2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g)

La constante Kc se modifica por un cambio de:

• La adición de un producto sólido

• La temperatura

• Adición de un catalizador

"Si en el estado de equilibrio se añade una cierta cantidad de uno de los reaccionantes, se produce un aumento de la velocidad de la reacción directa, es decir se altera el equilibrio porque se produce una disminución en la concentración de los productos, y, por lo tanto, un aumento en la velocidad de reacción inversa lo que hace que se alcance nuevamente el equilibrio"

(la afirmación está subrayada lo demás es la razón)

• La afirmación y la razón son falsas

• La afirmación es falsa, pero la razón es verdadera

• La afirmación y la razón son verdaderas

• La afirmación es verdadera pero la razón es falsa

En una reacción en equilibrio y exotérmica, cuando aumenta la temperatura, se producirá un desplazamiento del equilibrio:

• Hacia la derecha

• No hay desplazamiento

• Hacia la izquierda

• Hacia el menor volumen