1. Quá trình biến đổi electron nào sau đây không đúng?

• S^-2 → S⁰ + 2e

• Al⁰ → Al⁺³ +3e

• Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ + 3e

• 2Cl^{­ -} → Cl₂⁰ + 2e

2. Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO₃, H₂O₂, F₂O, theo thứ tự là:

• -2, -1, -2

• -2, -1, +2

• -2, +1, +2

• -2, +1, -2

3. Cho quá trình Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰, đây là quá trình

• quá trình oxi hóa

• quá trình khử

• nhận proton

• tự oxi hóa - khử

4. Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng, xảy ra sự oxi hóa nào sau đây?

• Fe⁺² + 2e → Fe⁰

• Cu⁺² + 2e → Cu⁰

• Fe⁰→ Fe⁺² + 2e

• Cu⁰ → Cu⁺² + 2e

5. Trong các chất: FeCl₂ , FeCl₃ , Fe(NO₃)₃ , FeSO₄. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

• 1

• 2

• 3

• 4

6. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là

• tạo ra chất kết tủa.

• tạo ra chất khí.

• có sự thay đổi màu sắc của các chất.

• có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

7. Số oxi hóa của N trong NH₃, HNO₂, NO₃^- lần lượt là

• -3, +3, +5

• -3, + 5, +5.

• -3, +3, +6.

• -3, +4, +5.

8. Số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO₂, KClO₃­ và HClO₄ lần lượt là

• -1, +3, +5, +7, +8.

• -1, +1, +3, +3, +8.

• -1, +1, +3,+5, +7.

• -1, +1, +3, +6, +7.

9. Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S

• là chất oxi hóa.

• vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

• là axit.

• là chất khử.

10. Trong phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl

• là chất khử.

• vừa là chất khử, vừa làm môi trường.

• làm môi trường.

• là chất oxi hóa.