Tốc độ phản ứng là:

• độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

• độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.

• Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• Tốc độ phản ứng chỉ có trong phản ứng một chiều.

• Tốc độ phản ứng chỉ được xác định theo lý thuyết.

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng như thế nào?

• Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

• Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

• Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

• Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Tốc độ cân bằng. 

• Tốc độ phản ứng.

• Phản ứng thuận nghich.

• Phản ứng 1 chiều.

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C.

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần.

• Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

• Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.

• Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

• Tốc độ phản ứng không thay đổi.

• tăng 9 lần

• tăng 3 lần

• tăng 4,5 lần.

• giảm 3 lần.

Cho phản ứng: A+ 2B → C

Nồng độ ban đầu các chất: [A] = 0,3M; [B] = 0,5M. Hằng số tốc độ k = 0,4

Tính tốc độ phản ứng lúc ban đầu.