ชุดที่ 1

ข้อใดถูกต้องที่สุด

• มวลอะตอมของธาตุไม่มีหน่วย

• มวลของธาตุ 1 อะตอมไม่มีหน่วย

• มวลของธาตุ 1 อะตอมเท่ากับมวลอะตอมของธาตุนั้น

• ทั้งมวลอะตอมของธาตุและมวลอะตอมของธาตุ 1 อะตอมไม่มีหน่วย

1 amu มีค่าเท่ากับข้อใด

• 1.66 X 10^-23

• 1.66 X 10^-24

• 6.02 X 10²³

• 6.02 X 10^-23

การคำนวณหามวลอะตอมในปัจจุบันจะนำไปเปรียบเทียบกับมวลอะตอมของธาตุใด

• ออกซิเจน

• ไฮโดรเจน

• ฮีเลียม

• คาร์บอน

มวลอะตอมของธาตุแคลเซียมเท่ากับ 40.1 หมายความว่าอย่างไร

• ธาตุแคลเซียมจำนวน 1 อะตอมเป็น 40.1 เท่าของธาตุออกซิเจน

• แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ 40.1 กรัม

• แคลเซียม 1 อะตอม มีมวล 40.1 x 1.66 x 10^-24 มิลลิกรัม

• แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ 20 amu

ถ้ามวลของธาตุ A 1 อะตอม มีค่าเท่ากับ a กรัม และมวลมาตรฐานที่ใช้เปรียบเทียบ เพื่อหามวลอะตอมเท่ากับ b มวลอะตอมธาตุ A เป็นเท่าใด

• b/a

• a/b

• ab

• b-a

มวลของธาตุ D 1 อะตอม มีมวล 23.24 x 10^-23 กรัม มวลอะตอมของธาตุ D มีค่าเท่าใด

• 140

• 14

• 1.4

• 0.14

จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ Q ซึ่งมี 2 ไอโซโทป คือ ไอโซโทปแรกมีร้อยละ 20 มวลอะตอม 54 ไอโซโทปชนิดที่สองมีร้อยละ 80 มวลอะตอม 56

• 80.12

• 45.60

• 74.51

• 55.60

ธาตุออกซิเจน (O) 1 อะตอม

หนัก 26.56 x 10^-24 กรัม จะมีมวลอะตอมเท่าใด

• 12

• 14

• 16

• 18

ไอโซโทป หมายถึง

• ธาตุต่างชนิดกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน

• ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน

• ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน

• ธาตุชนิดเดียวกันที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน

ข้อใดผิดเกี่ยวสาร 1 โมล

• 6.022 x 10²³ อนุภาค

• 1.66 x 10^-24 กรัม

• เลข Avogadro

• หน่วยแสดงจำนวนอนุภาคของสาร