REACCIONES QUIMICAS Y ENTALPIA

En una reacción química del tipo 3 A(g)→ A3(g), siendo la misma exotérmica.

1 El signo de la variación de entropía es positivo.

2 La reacción absorbe calor

3 El signo de la variación de entropía es negativo.

4 La reacción libera calor

• 1,2

• 1,3

• 2,3

• 3,4

Cuando en cierta reacción química es visible la expulsión de energía que bien puede ser expresada en forma de calor, se denomina dicha reacción como:

• Endotérmica

• Exotérmica

• Síntesis

• Desplazamiento simple

Cuando en cierta reacción química es necesaria la absorción de energía para que esta se lleve a cabo, se cataloga como una reacción de tipo:

• Exotermica

• Endotermica

• Neutralizacion

• Sintesis

La mama de Carlos luego de realizar el almuerzo baja la olla de la sopa a esperar que se enfríe un poco, Carlos con su curiosidad va y toca la olla y se quema la mano, el anterior ejemplo demuestra que se puede presentar una reacción:

• Exotérmica

• Endotermica

• Síntesis

• Neutralización

Camila hace reaccionar dos compuestos diferente para obtener uno nuevo pero, después de 20 minutos Camila observa que no ocurre ninguna reacción, preocupada llama a Andrés el cual le indica que debe poner en fuego los reactivos para que se genere dicha reacción, lo anterior es un ejemplo de.

• Reacción endotérmica

• Reacción exotérmica

• Reacción de neutralización

• Reacción de síntesis

Considere la reacción, sin igualar: NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(l)

que tipo de reacción se identifica:

• sintesis

• Endotermica

• descomposición

• condensación

Considerando la reacción de formación del amoniaco: N2 + 3 H2 → 2 NH3.

Se puede asumir que la reacción es de:

• desplazamiento

• exotermica

• Combinacion

• hidratacion

Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en:

• H2 + O2 → H2 O

• Zn + HCl → ZnCl2 + H2

• Mg + CuSO4 → MgSO4 (ac) + Cu

• HgO → Hg + O2