Reakcje w roztworach wodnych

Wskaż poprawne przyporządkowanie elektrolitów o podanych wzorach sumarycznych.

• Mocne elektrolity: HCl, HNO₂ , KOH, KCl, HClO₄ ;

  słabe elektrolity: H₂O + SO₂ , Cu(OH)₂ , HNO₃ , BaSO₄ .

• Mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO₄ , HNO₃ ;

  słabe elektrolity: HNO₂ , H₂O + SO₂ , Cu(OH)₂ , BaSO₄ , HCl.

• Mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO₄ , HNO₃ , HCl;

  słabe elektrolity: HNO₂ , H₂SO₃ , Cu(OH)₂ .

• Mocne elektrolity: KCl, HClO₄ , HNO₂ , KOH;

  słabe elektrolity: Cu(OH)₂ , HNO₃ , BaSO₄ .

Podkreśl prawidłowy zapis równania reakcji dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(VI).

• 
  

  $H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow H^{2+}\ +\ SO_{\ ^{ }}^{4-}$

• $H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow2H^+\ +\ SO_{4\ ^{ }}^{2-}$

• $H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow H^{2+}\ +\ SO_{4\ ^{ }}^{2-}$

• $H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow2H^+\ +\ SO_{\ ^{ }}^{4-}$

Przygotowano 0,1-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego HF. Analiza wykazała, że stężenie jonów wodoru H + w tym roztworze wynosi 0,01 . Zaznacz stopień dysocjacji α tego kwasu.

• 0,1%

• 1%

• 10%

• 0,01%

Wskaż poprawne dokończenie zdania. W roztworze wodorotlenku sodu o pH = 10 stężenie jonów wodorowych wynosi:

• 0,01 mol/dm³

• 0,001 mol/dm³

• 10 ^‒10 mol/dm³

• 10 ^‒4 mol/dm³

Wskaż poprawne przyporządkowanie związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych do rodzaju odczynu ich roztworów wodnych.

W kolejności : odczyn obojętny/ kwasowy/ zasadowy

• NaNO₃ , AgNO₃ , KNO₂ , ,

• NaNO₃ , KCl , CuCl₂

• AgNO₃ , NaNO₃ , KCl,

• KCl , NaNO₃ ,KNO₂

Uczeń przeprowadził reakcję chemiczną azotanu(V) srebra(I) AgNO₃ z bromkiem potasu KBr.

Zaobserwował strącenie się żółtego osadu. Zaznacz skrócony zapis jonowy

opisanej reakcji chemicznej.

• 
  

  $Ag^++Br^-\rightarrow AgBr$

• $Br^-+AgNO_{3_{_{ }}}\rightarrow AgBr\ +\ NO_3^-$

• $KBr\ +\ Ag^+\rightarrow AgBr\ +\ K^+$

• $Ag^{2+}+2Br^-\rightarrow AgBr_2$

Przeprowadzono doświadczenie przedstawione za pomocą poniższego schematu. Wybierz poprawny wniosek

• Roztwór w kolbie 1 ma odczyn kwasowy, ponieważ znajduje się nadmiar jonów H +

• Roztwór w kolbie 2 ma odczyn zasadowy, ponieważ znajduje się nadmiar jonów OH -

• Roztwór w kolbie 3 ma odczyn zasadowy, ponieważ znajduje się nadmiar jonów OH -

• Roztwór w kolbie 1 ma odczyn obojętny, ponieważ znajduje się jednakowa liczba jonów H + i OH-

pH pewnego wodnego roztworu wynosi 4. Wybierz substancje, które mogłyby

znajdować się w tym roztworze.

• H₂O, K₂S, Ca(OH)₂,

• Ca(OH)₂, NH₄Cl, HNO₃

• HNO₃, KOH, NaCl

• HNO₃, NH₄Cl, CH₃COOH

Wskaż właściwość gleby, którą wykorzystano w

doświadczeniu chemicznym przedstawionym na schemacie.

• zdolność przepuszczania wody

• plastyczność

• żyzność

• właściwości sorpcyjne

Do roztworu HCL z fenoloftaleiną dolewano stopniowo kroplami roztwór zasady sodowej, aż do zmiany barwy wskaźnika. Wskaźnik zmienił barwę:

• z malinowej na pomarańczową

• z pomarańczowej na malinową

• z bezbarwnej na malinową

• z malinowej na bezbarwną