S3. Leyes ponderales

LAS LEYES QUE SE REFIEREN A LAS REACCIONES DE MASA SE LLAMAN:

• Leyes estequiometricas

• leyes volumetricas.

• Leyes ponderales.

Postularon las leyes ponderales:

• Lavoisier, Proust, Dalton y Richter-Wenzel

• Hesse, Quino, Saramago y Kundera

• Comenio, Rousseau, Locke y Pestalozzi

• Tesla, Lenninger, Einstein y Newton

Tipo de sistema que implementó Lavoisier para desarrollar su investigación.

• Abierto

• Cerrado

• Operativo

• Cualitativo

Es la representación escrita de un cambio químico, se construye con simbología, la cual fue establecida para una mejor interpretación universal de las reacciones.

• Reacción Química

• Enunciados de cambio

• Ecuación Química

• Ley de la conservación de la masa

Son llamados _________________ las sustancias utilizadas al inicio de una reacción química.

• Reactivos

• Elementos

• Productos

• Combustibles

Los reactivos de una reacción química deben ser ________________ en cantidad de materia que los productos.

• Mayor

• Menor

• Igual

• Diferente

 $H_2SO_4$  
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

• 2

• 1

• 4

• No se sabe.

 $2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$  
En la ecuación química anterior: ¿cuántos átomos de hidrógeno hay del lado de los productos?

• 6

• 12

• 4

• 2

• Ninguno.

 $2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$  
En la ecuación química anterior: ¿cuántos átomos de oxígeno hay del lado de los productos?

• 6

• 2

• 4

• 1

• Ninguno.

 $5\ MnO_2+4\ HCl$  
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

• 10

• 2

• 4

• 1

• Ninguno.