EV3-Enlaces y estructura químicas

Al realizar la estructura de Lewis del átomo de Li (Z = 3) se puede reconocer:

• Tres electrones de valencia

• dos electrones de valencia

• un electrón de valencia

¿Cuántos electrones desapareados posee el átomo de nitrógeno?

• 0

• 1

• 2

• 3

Aplicando la regla del octeto, ¿cuál es la estructura de Lewis correcta del ion Na+(Z=11)?

• 
• 
• 

Cuando se forma un enlace covalente triple se comparten:

• ocho electrones

• seis electrones

• dos electrones

Si una molécula es apolar, entonces:

• Se podrá disolver en agua o solventes similares.

• no se puede disolver en ningun solvente

• se puede disolver en sustancias apolares

¿Qué característica del enlace iónico no es correcta?

• Se produce por una atracción electroestática.

• se comparten electrones

• Un átomo cede electrones a otro.

El brillo característico de los metales en estado sólido se debe a:

• El movimiento de los electrones en el átomo.

• La nube de electrones que se produce en el estado sólido.

• El tipo de configuración espacial que adquiere el metal

Las sustancias iónicas:

• no conducen la corriente eléctrica

• tienen bajos punto de fusión

• tienen altos puntos de ebullición

El oxígeno se puede clasificar como una sustancia:

• iónica

• molecular

• cristalina covalente

• metalica

Lee atentamente y responde la pregunta.

Son propiedades de los compuestos iónicos:

I. Bajos puntos de fusión y ebullición.

II. Solubles en agua.

III. Frágiles.

IV. Sólidos a temperatura ambiente.

• I, II Y III

• II, III y IV

• I, III y IV