EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA DE QUÍMICA 11

La sal común, cloruro de sodio(NaCl), es un compuesto en el que los iones sodio(Na⁺) y cloro(Cl^-) se enlazan para formar NaCl. Cuando el NaCl sólido se disuelve en agua(H₂0), sus iones se disocian como se muestra en el modelo anterior.

Del modelo observado, se puede deducir que cuando la sal se disocia en agua, loa iones Na⁺

• Se unen nuevamente con los iones Cl y forman NaCl sólido

• Se agrupan a un lado y los iones Cl^- a otro lado de la disolución.

• Son rodeados por varios de los iones Cl; los iones Cl son rodeados por varios iones Na y las moléculas de agua se distribuyen alrededor de los iones.

• Son rodeados por el oxígeno de las moléculas de agua y los iones Cl son rodeados por el hidrógeno de las moléculas de agua.

A continuación se presentan los modelos atómicos del litio (Li) y el oxígeno(O). Esta representación se basa en el modelo atómico de Bohr, en que cada órbita representa a un nivel de energía. En estos modelos se incorporó que la masa atómica de un elemento es la sumatoria del número de neutrones y de protones, y que el número atómico equivale al número de protones o electrones de un átomo neutro.

Teniendo en cuenta lo anterior, ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los átomos de litio (Li) y de oxigeno (O)?

• El número atómico del litio (Li) y del oxígeno(O) equivale a su masa atómica dividida entre 2.

• La masa atómica del oxígeno (O) es mayor que la del litio (Li).

• El oxígeno (O) tiene más niveles de energía que el litio (Li).

• El litio (Li) y el oxígeno (O) tienen la misma cantidad de protones, pero difieren en la cantidad de neutrones.

La tabla periódica está dividida en bloques o regiones; también está organizada en periodos que son las filas y grupos que son las columnas. Esta información se puede extraer de la configuración electrónica de los elementos. Los elementos químicos también poseen unas propiedades llamadas periódicas y tienen un comportamiento en la tabla periódica, tal como se muestra en la gráfica.

De la gráfica se puede concluir que el elemento con mayor electronegatividad es

• L porque se encuentra en el grupo 5 y la región p.

• K porque se encuentra en el grupo 6 y la región p.

• J porque se encuentra en el periodo 4 y la región s.

• K y L porque ambos se encuentran en la región d.

El magnesio pertenece al grupo II y el oxígeno al grupo VI de la tabla periódica, sus números de oxidación son +2 y -2, el compuesto constituido por estos dos elementos tiene por fórmula:

• Mg₂O₃

• MgO₃

• MgO

• MgO₂

En la segunda guerra mundial, los soldados calentaban su comida usando un empaque llamado "calentador sin llama" o ration pack. Este empaque tiene una doble capa que recubre la bolsa en donde se almacena el alimento. La doble capa contiene magnesio en polvo que, al entrar en contacto con el agua, reacciona y calienta la comida que se encuentra en la bolsa. La reacción que ocurre en la doble capa es:

Mg(s) + 2H₂O(I) → Mg(OH)₂(s) + H₂(g)

El producto de la reacción subrayado y coloreado corresponde a :

• Óxido

• Hidróxido

• Acido

• Sal

En la segunda guerra mundial, los soldados calentaban su comida usando un empaque llamado "calentador sin llama" o ration pack. Este empaque tiene una doble capa que recubre la bolsa en donde se almacena el alimento. La doble capa contiene magnesio en polvo que, al entrar en contacto con el agua, reacciona y calienta la comida que se encuentra en la bolsa. La reacción que ocurre en la doble capa es:

Mg(s) + 2H₂O(I) → Mg(OH)₂ (s) + H₂(g)

¿Cuál de las siguientes opciones corresponde al nombre de este compuesto según la nomenclatura stock?

• Hidróxido de magnesio

• Hidróxido magnésico

• Hidróxido de magnesio (II)

• Dihidróxido de magnesio

Los compuestos: CuO y HClO, corresponden, respectivamente a:

• óxido básico y un oxácido

• óxido ácido y un hidrácido

• óxido básico y un hidrácido

• óxido ácido y un oxácido

En la tabla anterior, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia.

La forma correcta de clasificar los elementos M, G y T es

• todos son no metales

• todos son metales

• M y G son metales y T no metal.

• G y T son no metales, y M metal.

¿Cuál/es de los siguientes enunciados pueden ser asociados con la teoría atómica de Bohr?

I. Un electrón orbitando el núcleo puede cambiar su energía de forma continua.

II. Un electrón orbitando el núcleo emite energía y cae en el núcleo.

III. Un electrón gira alrededor del núcleo sin que irradie energía y puede cambiar su energía sólo por una cantidad específica, cuantificado, cuando se mueve entre las órbitas.

IV. Los electrones sólo pueden orbitar el núcleo en órbitas circulares específicas con momento angular fijo y energía.

• I y II

• II y IV

• II y III

• III y IV

El número atómico es:

• El número de nucleones que tenga

• El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número de electrones de la corteza.

• El número de electrones que hay en la corteza atómica.

• El número de protones que hay en el núcleo atómico.