Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik bila di dalam larutan tersebut mengandung . . . . .

• Partikel – partikel yang bebas bergerak

• Molekul – molekul yang bebas bergerak

• Atom – atom yang bergerak bebas

• Ion – ion yang bergerak bebas

• Zat yang mudah terlarut dalam air

Kelompok senyawa berikut yang merupakan larutan elektrolit adalah . . . .

• Alkohol dan eter

• Cuka dan aseton

• Glikol dan etanol

• Gula dan urea

• Amonium nitrat dengan garam dapur

Dari suatu percobaan daya hantar listrik beberapa larutan yang telah dilakukan oleh beberapa murid, didapatkan data seperti tabel diatas.

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan yang termasuk elektrolit lemah dan kuat berturut – turut adalah larutan . . . .

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 5

• 3 dan 5

• 4 dan 5

Dua buah larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala terang bila menguji larutan A, sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada sedikit gelembung – gelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa . . . .

• Larutan A lektrolit kuat dan larutan B non elektrolit

• Larutan A nonelektrolit dan larutan B elektrolit kuat

• Jumlah ion pada larutan A jauh lebih banyak daripada larutan B

• Jumlah ion larutan A lebih sedikit dibandingkan larutan B

• Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

Kekuatan larutan elektrolit yang tidak sesuai dengan data diatas adalah . . . .

• CH₃COOH < C₁₂H₂₂O₁₁

• C₁₂H₂₂O₁₁ < HCl

• HCl > CH₃COOH

• C₁₂H₂₂O₁₁ < CH₃COOH

• CH₃COOH < HCl

Pada reaksi redoks, spesies yang mengalami peristiwa oksidasi adalah…

• Spesies yang melepas oksigen

• Spesies yang menangkap elektron

• Spesies yang menyebabkan spesies lain teroksidasi

• Spesies yang melepas elektron

• Spesies yang bertindak sebagai oksidator

Dari beberapa reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah…

• Ag+ + Cl- → AgCl

• H+ + Cl- → HCl

• NaOH + HCl → NaCl + H2O

• CuO + 2H+ → Cu²⁺ + H₂O

• Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Manakah yang merupakan contoh reaksi oksidasi...

• Cu²⁺ → Cu

• F₂ → F^-

• Cl^- → Cl₂

• Cr₂O₇²⁺ → CrO₄^2-

• H₂O → H⁺

Pada reaksi berikut:

Cl₂(aq) + 2KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H₂O(l)

perubahan bilangan oksidasi unsur klor adalah…

• -1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi -1 dan 0

• 0 menjadi -1 dan 2

• -2 menjadi 0 dan +1

• 0 menjadi -1 dan +1

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

• NaI

• H₂SO₄

• Mn²⁺

• I^–

• MnO₂