Titrage acide-base

Les 4 graphes ci-dessus représentent l'évolution du pH de la solution titrée en fonction du volume de solution titrante ajoutée. Quels graphes correspondent à une espèce à titrer BASIQUE ?

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• 3

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Les 4 graphes ci-dessus représentent l'évolution du pH de la solution titrée en fonction du volume de solution titrante ajoutée. Quels graphes correspondent à une espèce à titrer FORTE (acide ou base) ?

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• 2

• 3

• 4

Soit la courbe ci-dessus représentant l'évolution du pH au cours d'un titrage. L'espèce titrée est :

• un acide fort

• une base forte

• un acide faible

• une base faible

La courbe ci-dessus retrace l'évolution du pH au cours d'un titrage. Lequel des indicateurs proposés est le plus indiqué pour identifier le point d'équivalence du titrage ?

• le rouge de méthyle (zone de virage : 4,4 - 6,2)

• le méthylorange (zone de virage : 3,1 - 4,4)

• le rouge de phénol (zone de virage : 6,4 - 8,2)

La courbe ci-dessus retrace l'évolution du pH au cours d'un titrage. Lequel des indicateurs proposés est proscrit (interdit) pour identifier le point d'équivalence du titrage ?

• le bleu de bromothymol (zone de virage : 6,0 - 7,6)

• le rouge de chlorophénol (zone de virage : 4,8 - 6,4)

• le violet de m-crésol (zone de virage : 7,4 - 9,0)

D'après cette courbe de pH, quel est le volume de HCl à l'équivalence ?

Le saut de pH de cette courbe de titrage se situe entre :

• pH 3 et pH 7

• pH 8 et pH 9

• pH 7 et pH 10,5

• aucune de ces propositions car cette courbe ne présente pas de saut de pH.

Cochez la bonne réponse. Le saut de pH d'une courbe de titrage est d'autant plus grand que :

• la solution à titrer et la solution titrante sont concentrées

• l'espèce (acide ou basique) est faible

• l'espèce titrante est basique

Sur base des infos apportées par le diagramme bilan de titrage ci-dessus, quelle proposition est incorrecte ?

• Le volume de solution à titrer contenait initialement 0,0010 mol de H₃O⁺.

• La concentration en H₃O⁺ diminue au cours du titrage jusqu'à atteindre une valeur nulle à l'équivalence.

• Le réactif à titrer est une base forte.

• La concentration en OH^- augmente après l'équivalence car il n'y a plus d'espèces acides à faire réagir.

• A l'équivalence, le pH vaut 7.