QA 4(e@d) - Composição quantitativa de soluções

Selecione a opção correcta:

• O volume de uma solução é igual à soma da massa de soluto com o volume do solvente.

• A massa de uma solução é igual à soma da massa de soluto com o volume do solvente.

• A massa de uma solução é igual à soma da massa de soluto com a massa do solvente.

• O volume de uma solução é igual à soma do volume de soluto com o volume de solvente.

Qual a concentração em massa de uma solução com 4,0g de cloreto de sódio em 50 mL de água?

• 200 g/L

• 0,08 g/L

• 12,5 g/L

• 80 g/L

O Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ (Massa molar = 58,5g/mol), em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico é igual a:

• 0,009 mol.dm^-3

• 0,154 mol.dm^-3

• 0,900 mol.dm^-3

• 0,015 mol.dm^-3

Os veículos automóveis são responsáveis pela libertação de monóxido de carbono, CO(Pco = 1,15 g/dm³), para a atmosfera.

Considere uma cidade, em que o CO no ar atinge 0,0085%(V/V) em volume.

Admita que, por hora, uma pessoa inala 360 dm³ de ar, a um ritmo respiratório normal.

Determine a massa de CO inalada nesse período.

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O ácido clorídrico comercial é uma solução de cloreto de hidrogénio, HCℓ (M = 36,46 g/mol;  $\rho\ =\ 1,19\ gcm^{-3}$  ), em água com uma percentagem em massa de 37%.
Determine a concentração, expressa em mol/L, do ácido clorídrico comercial.

Indique, na caixa de resposta, todos os passos da resolução.

O fertilizante nitrogenado mais utilizado na agricultura é a ureia, (NH₂)₂CO.

Considere 25,0 ml de uma solução aquosa de ureia, 0,030 moldm^-3, com densidade 1,05 gcm^-3.

Exprima, em %(m/m), a composição quantitativa da solução de ureia.

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O fertilizante nitrogenado mais utilizado na agricultura é a ureia, (NH₂)₂CO.

Considere 25,0 ml de uma solução aquosa de ureia(solução A), 0,030 moldm^-3, com densidade 1,05 gcm^-3.

Determine qual o volume necessário da solução A para preparar uma solução B, por diluição, cujo volume final é 50,0 cm3, com um fator de diluição 5.

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O fertilizante nitrogenado mais utilizado na agricultura é a ureia, (NH₂)₂CO.

Considere 25,0 ml de uma solução aquosa A de ureia, 0,030 moldm^-3.

Calcule a concentração de ureia numa solução C, sabendo que esta se obteve por adição

de 30,0 cm³ de água desionizada ao volume da solução A.

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