Química 3º ano - Revisão 1 - 2021

A variação da entalpia no processo de formação de uma substância composta a partir de seus elementos constituintes, considerando-se que todas as espécies estão em sua forma mais estável, é o conceito de

• a) entalpia de formação.

• b) entalpia padrão.

• c) a Lei de Hess.

• d) equações termoquímicas.

Observe as equações termoquímicas abaixo. De acordo com o ∆H (variação de entalpia), podemos afirmar que

I)C_(s) + H₂O_(g) --> CO_(g) + H_2(g) ∆H=+31,4 kcal

II)CO_(g) + ¹/₂ O_2(g) --> CO_2(g) ∆H=-67,6 kcal

III) H_2(g) + ¹/₂ O_2(g) --> H₂O_(g) ∆H=-57,8 kcal

• I é endotérmica, II e III exotérmicas.

• I e II são endotérmicas, III exotérmica.

• II e III são endotérmicas, I exotérmica.

• I e II são endotérmicas, III exotérmica.

Dadas as entalpias de formação do SO₂ e S, a entalpia, em kcal/mol, e a classificação da reação será

Dados: S = 0,0; O₂ = 0,0; SO₂ = -296,8.

S_(S) + O_2(G) ---> SO_2(G)

• + 296,8 kcal/mol; endotérmica.

• – 296,8 kcal/mol; exotérmica.

• – 290 kcal/mol; exotérmica.

• + 290 kcal/mol endotérmica.

Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação: Mg (s) + 2 H₂O (g) → Mg(OH)2 (s) + H₂ (g)A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é: (Dados: ΔH°f H₂O (g) = -285,8 kJ/mol ΔH°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )

Mg_(s) + 2H₂O_(l) ---> Mg(OH)_2(s) + H_2(s)

• – -352,9 kJ/mol, exotérmica.

• – 638,7 kJ/mol, exotérmica.

• + 638,7 kJ/mol, endotérmica.

• + 1496,1 kJ/mol, endotérmica.

Dadas as equações:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(l)

∆H◦ = −68, 3kcal/mol

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(g)

∆H◦ = −57, 8kcal/mol

Calcule a variação de entalpia para o processo 2 H2O(l) → 2 H2O(g).

• + 10,5 kcal/mol, endotérmico.

• - 10,5 kcal/mol, exotérmico.

• + 126,1 kcal/mol, endotérmico.

• - 126,1 kcal/mol, exotérmico.