Química 3º ano - Revisão 1 - 2021

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10th Grade

5 Qs

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Assessment

Quiz

Chemistry

10th Grade

Hard

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Marcyara Souza

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5 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

A variação da entalpia no processo de formação de uma substância composta a partir de seus elementos constituintes, considerando-se que todas as espécies estão em sua forma mais estável, é o conceito de

a) entalpia de formação.

b) entalpia padrão.

c) a Lei de Hess.

d) equações termoquímicas.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

Observe as equações termoquímicas abaixo. De acordo com o ∆H (variação de entalpia), podemos afirmar que

I)C(s) + H2O(g) --> CO(g) + H2(g) H=+31,4 kcal

II)CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g) H=-67,6 kcal

III) H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) H=-57,8 kcal

I é endotérmica, II e III exotérmicas.

I e II são endotérmicas, III exotérmica.

II e III são endotérmicas, I exotérmica.

I e II são endotérmicas, III exotérmica.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Dadas as entalpias de formação do SO2 e S, a entalpia, em kcal/mol, e a classificação da reação será

Dados: S = 0,0; O2 = 0,0; SO2 = -296,8.

S(S) + O2(G) ---> SO2(G)

+ 296,8 kcal/mol; endotérmica.

– 296,8 kcal/mol; exotérmica.

– 290 kcal/mol; exotérmica.

+ 290 kcal/mol endotérmica.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação: Mg (s) + 2 H2O (g) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é: (Dados: ΔH°f H2O (g) = -285,8 kJ/mol ΔH°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )

Mg(s) + 2H2O(l) ---> Mg(OH)2(s) + H2(s)

– -352,9 kJ/mol, exotérmica.

– 638,7 kJ/mol, exotérmica.

+ 638,7 kJ/mol, endotérmica.

+ 1496,1 kJ/mol, endotérmica.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

Dadas as equações:

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(l)

∆H◦ = −68, 3kcal/mol

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(g)

∆H◦ = −57, 8kcal/mol

Calcule a variação de entalpia para o processo 2 H2O(l) → 2 H2O(g).

+ 10,5 kcal/mol, endotérmico.

- 10,5 kcal/mol, exotérmico.

+ 126,1 kcal/mol, endotérmico.

- 126,1 kcal/mol, exotérmico.