A variação da entalpia no processo de formação de uma substância composta a partir de seus elementos constituintes, considerando-se que todas as espécies estão em sua forma mais estável, é o conceito de
Química 3º ano - Revisão 1 - 2021

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Chemistry
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10th Grade
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Hard
Marcyara Souza
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5 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
a) entalpia de formação.
b) entalpia padrão.
c) a Lei de Hess.
d) equações termoquímicas.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
45 sec • 1 pt
Observe as equações termoquímicas abaixo. De acordo com o ∆H (variação de entalpia), podemos afirmar que
I)C(s) + H2O(g) --> CO(g) + H2(g) ∆H=+31,4 kcal
II)CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g) ∆H=-67,6 kcal
III) H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) ∆H=-57,8 kcal
I é endotérmica, II e III exotérmicas.
I e II são endotérmicas, III exotérmica.
II e III são endotérmicas, I exotérmica.
I e II são endotérmicas, III exotérmica.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
1 min • 1 pt
Dadas as entalpias de formação do SO2 e S, a entalpia, em kcal/mol, e a classificação da reação será
Dados: S = 0,0; O2 = 0,0; SO2 = -296,8.
S(S) + O2(G) ---> SO2(G)
+ 296,8 kcal/mol; endotérmica.
– 296,8 kcal/mol; exotérmica.
– 290 kcal/mol; exotérmica.
+ 290 kcal/mol endotérmica.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação: Mg (s) + 2 H2O (g) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é: (Dados: ΔH°f H2O (g) = -285,8 kJ/mol ΔH°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )
Mg(s) + 2H2O(l) ---> Mg(OH)2(s) + H2(s)
– -352,9 kJ/mol, exotérmica.
– 638,7 kJ/mol, exotérmica.
+ 638,7 kJ/mol, endotérmica.
+ 1496,1 kJ/mol, endotérmica.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Dadas as equações:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(l)
∆H◦ = −68, 3kcal/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(g)
∆H◦ = −57, 8kcal/mol
Calcule a variação de entalpia para o processo 2 H2O(l) → 2 H2O(g).
+ 10,5 kcal/mol, endotérmico.
- 10,5 kcal/mol, exotérmico.
+ 126,1 kcal/mol, endotérmico.
- 126,1 kcal/mol, exotérmico.
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