Configuración electrónica y números cuánticos

De acuerdo a la siguiente imagen, determine los bloques de la tabla periódica:

• celeste:s verde:f amarillo:d rojo:p

• celeste:s verde:d amarillo:p rojo:f

• celeste:f verde:p amarillo:d rojo:s

Configuración electrónica del Br₃₅ (Bromo)

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Los números cuánticos del Bromo (Br₃₅) son:

• n= 4 l= 1 m=0 s= + 1/2

• n= 4 l= 1 m=1 s= + 1/2

• n= 4 l= 1 m=0 s= - 1/2

• n= 4 l= 1 m=1 s= - 1/2

Configuración electrónica del Hierro (Fe₂₆)

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d⁶

Cuáles son los 4 números cuánticos del hierro (Fe₂₆)

• n=3 l=2 m=-2 s= + 1/2

• n=3 l=2 m=2 s= - 1/2

• n=3 l=0 m=2 s= +1/2

• n=3 l=2 m=-2 s= - 1/2

La siguiente configuración electrónica(1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹) corresponde a que elemento:

• Mg

• Si

• Al

• P

Los valores correspondientes de l en los números cuánticos son:

• s: 2 p:6 d:10 f:14

• s:0 p:1 d:2 f:3

• Todas las anteriores

• Ninguna de las anteriores

A qué elemento corresponde el siguiente orbital:

5d¹⁰

• Pa

• U

• Rn

• ninguna de las anteriores