hukum dasar (Dalton, Guy Lussac, Avogadro)

Perbandingan molekul nitrogen dan hidrogen dalam pembentukan NH3 adalah 1 : 3. Bila volume nitrogen yang bereaksi adalah 8 L, maka volume hidrogen yang direaksikan adalah . . . . Liter

• 4

• 6

• 8

• 12

• 24

Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 L gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang bervolume 10 L adalah . . . . .

• n molekul gas oksigen

• 1,5 n molekul gas oksigen

• 3n molekul gas oksigen

• 5n molekul gas oksigen

• 10n molekul gas oksigen

Setiap 2 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 3 liter gas oksigen menghasilkan 2 liter gas oksida nitrogen. Jika volume diukur pada tekanan dan suhu yang sama, tentukan rumus molekul oksida nitrogen tersebut.

• NO

• N₂O₃

• NO₃

• N₃O₂

Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 liter membentuk uap air. Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka berapakah volume maksimum uap air yang dapat dihasilkan.?

• 15 L

• 20 L

• 5 L

• 10 L

pada senyawa I terdapat 3,2 gram unsur P dan 3,2 gram unsur Q. Pada senyawa II terdapat 0,8 gram unsur P dan 1,2 gram unsur Q. Menurut hukum perbandingan berganda dari Dalton, perbandingan massa Q pada senyawa I dan massa Q pada senyawa II adalah

• 2:3

• 2:5

• 1:3

• 1:1

Gas propane (C3H8) terbakar menurut persamaan sebagai berikut
 $C_3H_{8(g)}+5O_{2(g)}\rightarrow\ 3CO_{2(g)}+4H_2O_{(l)}$  
Volume oksigen (T.P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter gas propana (T.P) adalah....

• 1

• 3

• 5

• 4

• 15

Diantara pasangan senyawa berikut yang memenuhi hukum kelipatan berganda adalah.....

• $MgO\ dan\ Mg_3N_2$

• $SO_2\ dan\ H_2S$

• $NO_2\ dan\ N_2O$

• $H_2O\ dan\ H_2S\$

• $NH_3\ dan\ CH_4$

Pada pembakaran sempurna 1 liter gas CxHy (T.P) dihabiskan 3 liter gas oksigen (T.P) dan dihasilkan 2 liter gas karbon dioksida (T.P).   $C_xH_{y(g)}+O_{2(g)}\ \rightarrow\ CO_{2(g)}+H_2O_{(l)}\ \left(belumsetara\right)$  Rumus molekul gas CxHy itu adalah .... 

•  $CH_2$  

•  $C_2H_2$  

•  $C_2H_4$  

•  $C_2H_6$  

•  $C_3H_6$  

Unsur A dan unsur B membentuk 2 senyawa yaitu X dan Y. Massa unsur A dalam senyawa X dan Y berturut – turut adalah 46,7 % dan 30,4 %. Maka perbandingan yang ditunjukan hukum Dalton adalah ... .

• 1 : 2

• 1 : 3

• 2 : 3

• 3 : 2

• 1 : 4

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5