Termokimia

Jika diketahui pembakaran 1mol gas butana menghasilkan energi sebesar 2887,5 kJ, entalpi pembentukan standar senyawa butana adalah ...

• -126 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -285,9 kJ/mol

• -1574 kJ/mol

Jika diketahui nilai entalpi pembentukan standar gas propana adalah -104 kJ/mol, CO₂(g) adalah -394 kJ/mol dan H₂O(g) adalah -241,8 kJ/mol, perubahan entalpi reaksi pembakaran 5 mol gas propana adalah ...

• -241,8 kJ

• -2045,2 kJ

• -10226 kJ

• -394 kJ

Oksigen dan hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu air dan hidrogen peroksida. Secara termodinamika hidrogen peroksida kurang stabil dibandingkan air, sehingga cukup terurai menurut persamaan termokimia berikut:

2H2O2(l) --> 2H2O(l) + O2(g) Delta H = -196,2 kJ

Kalor reaksi dan perubahan energi dalam penguraian 0,68 g cairan hidrogen peroksida dalam wadah terbuka pada 298 K adalah ...

• 198,67 kJ dan 198,68 kJ/mol

• -198,67 kJ/mol dan -198,68 kJ/mol

• -19,62 kJ  dan -1,9868 kJ/mol

• 19,62 kJ dan 1,9868 kJ/mol

Oksigen dan hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu air dan hidrogen peroksida. Secara termodinamika hidrogen peroksida kurang stabil dibandingkan air, sehingga cukup terurai menurut persamaan termokimia berikut:

2H₂O₂(l) --> 2H₂O(l) + O₂(g) Delta H = -196,2 kJ

Jika diketahui entalpi pembentukan standar H₂O(l) = -285,9 kJ/mol, entalpi pembentukan standar H₂O₂(l) adalah ...

• -187,8 kJ/mol

• -196,2 kJ/mol

• -571,8 kJ/mol

• -181,1 kJ/mol

Oksigen dan hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu air dan hidrogen peroksida. Secara termodinamika hidrogen peroksida kurang stabil dibandingkan air, sehingga cukup terurai menurut persamaan termokimia berikut:

2H₂O(l) --> 2H₂O(l) + O₂(g) Delta H = -196,2 kJ

Entalpi penguapan H₂O dan H₂O₂ berturut-turut adalah 44 kJ/mol dan 49 kJ/mol. Entalpi penguraian H₂O₂(g) adalah ...

• -206,2 kJ

• -98 kJ

• 88 kJ

• -88 kJ

Perubahan fasa suatu senyawa pada titik didih normalnya merupakan proses reversibel

H₂O₂(l) = H₂O₂(g)

Titik didih normal H₂O₂ adalah 425 K dan entropi standar H₂O₂(l) adalah 110 J/Kmol. Entropi standar H₂O₂(g) adalah ...

• 115,29 J/K

• 225,29 J/K

• -225,29 J/K

• -115,29 J/K