QUÍMICA 2n BATX. 2a AVAL

Les reaccions reversibles de les irreversibles es diferencien en:

• La quantitat de reactius

• La fletxa o doble fletxa

• La quantitat de productes

• L'estat de cada substància

K_c... (tria totes les correctes)

• Depèn de les concentracions inicials de cada substància.

• És sempre positiva

• Pren valors entre 0 i 1

• Depèn de les concentracions de cada substància en l'equilibri.

• No depèn de la temperatura

Per aquest equilibri:
 $CO\left(g\right)+H_2O\left(g\right)\longleftrightarrow CO_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)$  

•  $K_c=\frac{\left[CO_2\right]·\left[H_2\right]}{\left[CO\right]·\ \left[H_2O\right]}$  

•  $K_c=\frac{\left[CO_2\right]·\left[CO\right]}{\left[H_2\right]·\ \left[H_2O\right]}$  

•  $K_c=\frac{\left[H_2\right]·\ \left[H_2O\right]}{\left[CO_2\right]·\left[CO\right]}$  
  

• En equilibri, les concentracions de productes són iguals a les concentracions de reactius.

La concentració dels reactius i dels productes en una reacció d'equilibri

• La dels reactius augmenten i la dels productes disminueixen fins assolir l'equilibri

• La dels reactius disminueixen i dels productes augmenten fins assolir l'equilibri

• La dels reactius augmenten i dels productes augmenten fins assolir l'equilibri

• La dels reactius disminueixen i dels productes disminueixen fins assolir l'equilibri

 $I_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\leftrightarrow2HI\left(g\right)$  

•  $K_c=\frac{\left[I_2\right]·\left[H_2\right]}{\left[HI\right]^{ }}$  

•  $K_c=\frac{\left[I_2\right]·\left[H_2\right]}{\left[HI\right]^2}$  

•  $K_c=\frac{\left[HI\right]^2}{\left[I_2\right]·\left[H_2\right]}$  

•  $K_c=\frac{\left[HI\right]^{ }}{\left[I_2\right]·\left[H_2\right]}$  

Els catalitzadors modifiquen la velocitat de les reaccions. Això vol dir que:

• Modifiquen el factor de freqüència, fan que sigui més gran.

• Modifiquen el factor de freqüència, fan que sigui més petit.

• Alenteixen la reacció inversa i, per tant, la directa s'accelera.

• Rebaixen les energies d'activació de la reacció.

L'energia d'activació d'una reacció exotèrmica, ΔH<0:

• Pot ser positiva o negativa

• Sempre serà negativa

• Ha de ser positiva

• Depèn de l'energia absorbida o alliberada

En una reacció de primer ordre: v = k [A]

• k és la velocitat específica i depèn de la concentració.

• la constant de la velocitat és independent de la concentració

• la velocitat no depèn de la temperatura

• Cap de les anteriors

A T=const, la velocitat d'una reacció només depèn de la concentració de A. Si es duplica la concentració de A, la velocitat augmenta 4 vegades. L'ordre de reacció és:

• 1

• 2

• 3

• No es pot saber

En les reaccions d'ordre zero:

• La velocitat augmenta amb la concentració dels reactius

• La velocitat disminueix amb la concentració dels reactius

• La velocitat és constant

• Cap de les anteriors