química propiedades periódicas

Se define como energía de ionización a la energía necesaria para que un átomo neutro en su estado gaseoso pierda uno de sus electrones, de su última capa de valencia. El potencial de ionización aumenta en un grupo de abajo hacia arriba, y en un periodo de izquierda a derecha, alcanzando el mayor valor en los gases nobles. De acuerdo al enunciado anterior, se puede concluir que el elemento que tiende a formar un catión con mas facilidad del siguiente grupo: Li, Be, C, N y F es:

• Li

• Be

• N

• F

A ELECTRONEGATIVIDAD La electronegatividad mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. En un periodo aumenta de izquierda a derecha y en un grupo de abajo hacia arriba. En el siguiente grupo de elementos: B, C, N, O, F, el de mayor electronegatividad es:

• B

• N

• O

• F

RADIO ATOMICO Suponiendo que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos, tanto si se trata de un sólido metálico como de una molécula covalente. En un mismo grupo o familia el radio atómico aumenta directamente con su número atómico y su número de niveles, por ejemplo: el potasio z= 19 tiene un radio atómico mayor que el Litio z= 3 pero menor que el cesio z= 55, podemos concluir que en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo. Por otra parte, se observa que el radio atómico decrece al desplazarnos a la derecha dentro de un periodo. El mayor tamaño atómico: Ca y Ga; He y Ne; Ge y As; B y Tl

• Ca, Ne Ge, Tl

• Ga, He, As, Tl

• Ge, He, As, B

• Ca, He, As, B

POTENCIAL DE IONIZACIÓN Se define como energía de ionización a la energía necesaria para que un átomo neutro en su estado gaseoso pierda uno de sus electrones, de su última capa de valencia. El potencial de ionización aumenta en un grupo de abajo hacia arriba, y en un periodo de izquierda a derecha, alcanzando el mayor valor en los gases nobles. El elemento con el menor potencial de ionización en el siguiente grupo: Li, Na, K, Rb y Cs es:

• Cs

• K

• Rb

• Na

Los elementos con un arreglo similar de electrones en la capa externa, es decir que tienen el mismo número de electrones de valencia se agrupan en columnas verticales llamadas grupos periódicos o familias. De acuerdo al enunciado, es valido afirmar que el C, está ubicado en el grupo IVA, porque:

• tiene cuatro electrones de valencia

• tiene la misma cantidad de electrones ubicados en eses grupo

• tiene los mismos niveles de energía de los elementos ubicados en el grupo IVA

• ninguna de las anteriores