Roztwory.

Do 440cm³ wody (gęstość równa 1g/cm³) dodano pewną ilość stałego siarczanu(VI) amonu, uzyskując roztwór o stężeniu 45%. Oblicz masę siarczanu(VI) amonu, jaką wprowadzono do wody.

(a)  

Ile moli wodorotlenku potasu potrzeba do przygotowania 100g 25% roztworu?

(a)  

W 200cm³ wody rozpuszczono 30g siarczanu(VI) miedzi(II), uzyskując roztwór o gęstości 1,08g/cm³. Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do części setnych.

(a)  

Który z roztworów ma większe stężenie molowe?

a) 20% roztwór wodorotlenku potasu o gęstości 1,188g/cm^3

b) 20% roztwór wodorotlenku sodu o gęstości 1,220g/cm³

(a)  

Zmieszano 200cm³ 0,8-molowego roztworu chlorku manganu(II) z 200g 20% roztworu chlorku manganu(II) o gęstości 1,14g/cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.

(a)  

Oblicz masę wody, jaką należy dodać do 550g 40% roztworu, aby uzyskać roztwór o stężeniu procentowym równym 25%.

(a)  

Rozpuszczalność chlorku magnezu—woda (1/6) w temperaturze 20°C wynosi 304,4 g.

a) Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu soli w temperaturze 20°C, jeżeli wiadomo, że gęstość roztworu wynosi 1,32 g/cm³.

b) Oblicz rozpuszczalność bezwodnego chlorku magnezu w temperaturze 20°C.

Wyniki końcowe i pośrednie podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

(a)  

Stężenie nasyconego roztworu CuSO₄ w temperaturze 313 K wynosi 23,1% (procenty masowe).

Oblicz rozpuszczalność w tej temperaturze siarczanu(VI)–woda(1/5) CuSO₄ ∙ 5 H₂O.

(a)  

(a)