EVALUACIÓN DE ESTEQUIOMETRIA Y GASES

En toda reacción química la masa se conserva ,esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, se refiere a :

• La estequiometria

• Las masas molares

• La ley de la conservación de la masa

• Las leyes de los gases

La siguiente reacción química se clasifica como:

Al(OH)₃ → Al₂O₃ +H₂O

• Descomposición

• Combinación o síntesis

• Desplazamiento

• Intercambio

La siguiente ecuación es un tipo de ecuación conocida como:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

• Combinación o síntesis

• Descomposición

• Intercambio

• Sustitución o desplazamiento

La siguiente reacción :

H₂ +O₂ → H₂O

Ejemplifica un tipo ecuación conocida como:

• Combinación o síntesis

• Descomposición

• Desplazamiento simple

• Ecuación de producción

Considerando la reacción de formación del amoniaco:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Para preparar 34gr de amoniaco, son necesarias

• 14 gr de N₂

• 2 gr de H₂

• 4.5 moles de H₂

• 1 mol de N₂

Para la reacción HNO₃ + H₂S------ NO + S + H₂O

• 3,3,2,3,4

• 2,3,2,3,4

• 3,2,2,3,4

• 3,3,2,2,4

Si en la reacción H₂+O₂ → H₂O

Partimos de 9 gr de hidrógeno y 60 gr de oxígeno ,el reactivo limite es:

• H₂

• O₂

• H₂O

• H₂+O₂

Si en la reacción H₂+O₂ → H₂O

Reaccionan 9 gr de hidrógeno con 60 gr de oxígeno, los gramos de agua obtenidos son:

• 36 gr

• 77 gr

• 37 gr

• 67.5 gr

No es una propiedad fundamental de los gases :

• volumen

• Longitud

• Temperatura

• Presión

Dos suposiciones hechas en la teoría cinética de los gases son:

• Las moléculas de un gas están juntas pero no se atraen

• Las moléculas de un gas están separadas pero se atraen

• Las moléculas de un gas son muy pequeñas y están muy separadas

• Las moléculas de un gas son muy pequeñas y están muy unidas