Configuración electrónica

La capa de valencia posee los electrones capaces de

• interactuar en procesos químicos

• ganar carga eléctrica

• perder carga eléctrica

• identificar a un átomo

Los orbitales d y f no participan de la capa de valencia cuando

• están semillenos

• están incompletos

• poseen1 electrón

• están llenos

El electrón diferenciante es aquel que

• se coloca de primero en el diagrama de orbital

• identifica al átomo de un átomo de otro elemento químico

• es el responsable del comportamiento químico del átomo

• mantiene al átomo eléctricamente estable

El principio de edificación progresiva establece

• la forma de acomodar en orden creciente de energía los electrones.

• las reglas de clasificación de los orbitales atómicos.

• la forma de establecer el espín del último electrón.

• la distribución menos estable de los electrones

Al semillenar de izquierda a derecha los orbitales en el diagrama, y luego completar, se respeta el principio llamado

• Exclusión de Pauli

• Máxima multiplicidad de Hund

• Edificación progresiva de Aubau

• Ninguna de las anteriores

En la configuración electrónica, los átomos de elementos lantánidos y actínidos, terminan respectivamente en

• 5d y 6d

• 4d y 5d

• 4p y 5p

• 5p y 6p

En la configuración electrónica abreviada, se inicia el sistema nlx a partir de la configuración del

• metal anterior

• gas noble anterior

• no metal anterior

• ninguna de las anteriores

Al escribir la configuración electrónica, los orbitales p y d poseen respectivamente la siguiente cantidad de orbitales

• 2 y 3

• 1 y 5

• 3 y 7

• 3 y 5

Los electrones de valencia corresponden a

• todos los que se colocan en el diagrama de orbital

• los que están en los niveles s y p únicamente

• todos los de la última capa, excepto los ubicados en d y f cuando están llenos

• solo aquellos que en la configuración electrónica se encuentra apareados

Los electrones al buscar estabilidad energética se reorganizan de tal forma que

• completan los primeros orbitales para dejar vacíos los demás.

• trasladan un electrón de un subnivel s hacia un orbital d para semillenarlo o llenarlo

• distribuyen todos los electrones para procurar llenar todos los orbitales disponibles.

• completan los últimos orbitales hasta llenarlos por completo y dejan vacíos los orbitales s