Clase 2 - Configuración electrónica y enlaces químicos

Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P²⁺ es

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

¿Cuál es la configuración electrónica del arsénico (As)?

Escriba la respuesta siguiendo el formato: 1s2 2s2 2p6...

(a)  

El ión Cu²⁺ cuenta con

• 2 protones más que el átomo de cobre

• 2 protones menos que el átomo de cobre

• 2 electrones más que el átomo de cobre

• 2 electrones menos que el átomo de cobre

¿Cuál de estos átomos tiene un mayor número de electrones en su capa de valencia?

• Al

• Al⁺³

• Cl

• Cl^-

¿A qué elemento neutro corresponde la siguiente configuración electrónica?

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

(a)  

Seleccione la configuración electrónica correcta para el calcio (Ca)

• [Ne] 3s²

• [Ne] 4s²

• [Ar] 3s²

• [Ar] 4s²

• [Kr] 3s²

¿Qué tipo de enlace presenta el cloro gaseoso Cl₂?

• Iónico

• Covalente

• Metálico

¿Qué tipo de enlace presenta el óxido de magnesio MgO? (Puede sacar la tabla periódica para mirarla)

• Iónico

• Covalente

• Metálico

El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne] 3s² 3p⁵ . Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea:

• [Ne] 3s²

• [Ne] 3s² 3p²

• [Ne] 3s² 3p³

• [Ne] 3s² 3p⁴

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

• LX

• JL

• YJ

• YX