LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS

A FRASE: NA NATUREZA NADA SE CRIA, NADA SE PERDER TUDO SE TRANSFORMA.

REFERE-SE A QUAL CIENTISTA:

• DALTON

• PROUST

• LAVOISIER

• THOMSON

Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico. Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier.

Acesso em: 15.11.2017. Adaptado.

Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura.

O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela.

Qual é a massa de salitre, em gramas, obtida nesse experimento?

“Numa reação química existe uma proporção bem definida entre as massas dos reagentes.” Assinale a afirmativa que contém o nome e o formulador da lei enunciada acima:

• “Lei das Proporções Corretas” – Pauster

• “Lei das Proporções” – Lavoisier

• “Lei das Proporções de Massa” – Newton

• “Lei das Proporções Definidas” – Proust

A reação que ocorre é a seguinte:

K2CO3 (s) + 2HNO3 (aq) ---2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Terminada a reação em sistema aberto, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

• A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão;

• A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas;

• De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram no mesmo estado físico;

• Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada;

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

• Lavoisier

• Dalton.

• Boyle

• Proust

A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de 54g?

• Verdadeiro

• Falso

A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:

• menor que a massa original da palha de aço

• Igual a massa original da palha de aço

• Maior que a massa original da palha de aço

• Igual a massa de oxigênio do ar que participa da reação