ComfaReacciones Químicas 11-1
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Chemistry
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11th Grade
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Hard
Mg. Danny J. Lorduy
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Juan Pablo está estudiando la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio con el objetivo de saber qué compuestos se producen. Para ello realiza el siguiente experimento.
La estudiante afirma que cuando el vinagre y el
bicarbonato de sodio reaccionan el globo se infla
porque se produce dióxido de carbono (CO2). La
afirmación de Catalina es:
Una conclusión, porque cuando reaccionan sustancias ácidas y básicas siempre se libera dióxido de carbono.
Una evidencia, porque reaccionaron completamente las sustancias utilizadas.
Una evidencia, porque se comprueba el carácter ácido y básico de las sustancias utilizadas.
Una conclusión, porque con el experimento se demuestra que ocurre la producción de un gas.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
La siguiente ecuación química representa una reacción de
descomposición.
De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Un bloque de hielo seco, CO2 sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad
del CO2.
Teniendo en cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, la densidad del CO2 disminuye porque:
la distancia entre partículas y el volumen aumentan.
la distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.
la distancia entre partículas disminuye.
la masa de CO2 disminuye.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Se realiza un experimento para determinar los cambios de concentración de reactivos y de productos, en unción del tiempo, durante la producción de amoníaco (NH3). La reacción y los resultados obtenidos en el experimento se muestran en la gráfica.
Si se repite este experimento agregando una sustancia que acelere la producción de amoníaco (NH3) sin reaccionar con los reactivos, se esperaría que después de completar la reacción las concentraciones de:
Reactivos y productos sean las mismas.
Reactivos y productos sean mayores.
Reactivos y productos sean menores.
Reactivos sea menor y la de productos sea mayor.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Las reacciones químicas presentan cambios de energía. Algunas liberan energía, otras absorben energía. Una de las formas de energía que se manifiesta en las reacciones químicas es el calor; las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de reacciones exotérmicas, y las que lo absorben se conocen con el nombre de reacciones endotérmicas. De acuerdo con la información de la gráfica, la reacción que se presenta es:
Endotérmica, porque los productos , tienen menor energía potencial que los reactivos.
Endotérmica, porque los productos tienen mayor energía potencial que los reactivos.
Exotérmica, porque los productos tienen mayor energía potencial que los reactivos.
Exotérmica, porque los productos tienen menor energía potencial que los reactivos.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual está formada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado con otras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene la muestra recibe el nombre de:
Composición porcentual de la muestra.
Rendimiento de la reacción
Pureza de la muestra.
Proporción química de la muestra
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es:
2 HNO2 + CaCO3 → CO + H2O + Ca(NO2)2
2 HNO3 + CaCO3→ CO + H2O + Ca(NO3)2
2 HNO3 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO3)2
2 HNO2 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO2)2
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