ComfaReacciones Químicas 11-1

Juan Pablo está estudiando la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio con el objetivo de saber qué compuestos se producen. Para ello realiza el siguiente experimento.

La estudiante afirma que cuando el vinagre y el

bicarbonato de sodio reaccionan el globo se infla

porque se produce dióxido de carbono (CO₂). La

afirmación de Catalina es:

• Una conclusión, porque cuando reaccionan sustancias ácidas y básicas siempre se libera dióxido de carbono.

• Una evidencia, porque reaccionaron completamente las sustancias utilizadas.

• Una evidencia, porque se comprueba el carácter ácido y básico de las sustancias utilizadas.

• Una conclusión, porque con el experimento se demuestra que ocurre la producción de un gas.

La siguiente ecuación química representa una reacción de

descomposición.

De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es

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• 

Un bloque de hielo seco, CO₂ sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad

del CO₂.

Teniendo en cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, la densidad del CO₂ disminuye porque:

• la distancia entre partículas y el volumen aumentan.

• la distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.

• la distancia entre partículas disminuye.

• la masa de CO₂ disminuye.

Se realiza un experimento para determinar los cambios de concentración de reactivos y de productos, en unción del tiempo, durante la producción de amoníaco (NH₃). La reacción y los resultados obtenidos en el experimento se muestran en la gráfica.

Si se repite este experimento agregando una sustancia que acelere la producción de amoníaco (NH₃) sin reaccionar con los reactivos, se esperaría que después de completar la reacción las concentraciones de:

• Reactivos y productos sean las mismas.

• Reactivos y productos sean mayores.

• Reactivos y productos sean menores.

• Reactivos sea menor y la de productos sea mayor.

Las reacciones químicas presentan cambios de energía. Algunas liberan energía, otras absorben energía. Una de las formas de energía que se manifiesta en las reacciones químicas es el calor; las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de reacciones exotérmicas, y las que lo absorben se conocen con el nombre de reacciones endotérmicas. De acuerdo con la información de la gráfica, la reacción que se presenta es:

• Endotérmica, porque los productos , tienen menor energía potencial que los reactivos.

• Endotérmica, porque los productos tienen mayor energía potencial que los reactivos.

• Exotérmica, porque los productos tienen mayor energía potencial que los reactivos.

• Exotérmica, porque los productos tienen menor energía potencial que los reactivos.

Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual está formada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado con otras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene la muestra recibe el nombre de:

• Composición porcentual de la muestra.

• Rendimiento de la reacción

• Pureza de la muestra.

• Proporción química de la muestra

El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es:

• 2 HNO₂ + CaCO₃ → CO + H₂O + Ca(NO₂)₂

• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO + H₂O + Ca(NO₃)₂

• 2 HNO₃ + CaCO₃→ CO₂ + H₂O + Ca(NO₃)₂

• 2 HNO₂ + CaCO₃→ CO₂ + H₂O + Ca(NO₂)₂

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.

• No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

• Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos

• Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O₂, que producen 1 mol de H₂O y de CO₂

De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:

PCl₃ + 3 H₂O → ______ + 3 HCl

• PH₃

• H₃PO₄

• P(OH)₃

• H₃PO₃

En la reacción Zn +HCl → ZnCl₂. + H₂. Indica los coeficientes esquiométricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

• 1, 2, 1, 1

• 1, 2, 1, 2

• 2,1 1, 1

• 1,1, 1, 1