SOAL PTS

1. Diketahui reaksi:

H₂PO₄^- (aq) + H₂O(l) ⇆ HPO₄^2- (aq) + H₃O⁺(aq)

Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ….

• HPO^2– dan H₃O⁺

• H₂PO^– dan H₃O⁺

• HPO^– dan H₂O

• H₂PO^– dan HPO^2–

• H₂PO^– dan H₂O

1. Ada tiga macam konsep reaksi redoks, ada yang berdasarkan pelepasan dan penerimaan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron dan penurunan dan peningkatan biloks, dibawah ini pengertian reaksi reduksi yang tepat, menurut konsep yang pertama adalah..

• reaksi pelepasan elektron

• reaksi pelepasan oksigen

• reaksi peningkatan biloks

• reaksi penggabungan oksigen

• reaksi penerimaan proton

1. Untuk menguji larutan asam dan basa dapat digunakan beberapa indikator, salah satunya adalah indikator kertas lakmus. Seorang siswa melakukan praktikum dan diperoleh hasil kertas lakmus merah berubah warna menjadi biru, dari hasil praktikum tersebut dapat disimpulkan bahwa kertas lakmus tersebut diuji pada larutan…

• asam sulfat

• natrium klorida

• barium hidroksida

• cuka

• kalium iodida

1. Suatu unsur dapat mempunyai beberapa bilangan oksidasi. Hal ini tergantung bagaimana bilangan oksidasi unsur tersebut berubah selama reaksi. Bilangan oksidasi N= +2 terdapat pada senyawa …

• NO

• KNO₃

• NH₄Cl

• N₂O₃

• N₂H₄

1. Suatu reaksi kimia dikatakan mengalami reaksi reduksi oksidasi jika kedua senyawa yang direaksikan mengalami perubahan bilangan oksidasi. Perubahan oksidasi terjadi karena ada unsur yang melepaskan electron dan ada unsur lain yang menangkap electron. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan reaksi reduksi oksidasi adalah...

• AgNO₃(aq)+NaCl(aq) → AgCl(s)+NaNO₃(aq)

• 2KI(aq) + Cl₂(aq) → I₂(s) + 2KCI(aq)

• NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

• NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

• Al₂O₃(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO₂(aq) + H₂O(l)

1. Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihan persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut ….

• HSO₃⁺ (aq) + H₂O(l) → SO₃^2- (aq) + H₃O⁺(aq)

• HSO₃⁺ (aq) + NH3(aq) → SO₃^2- (aq) + NH₄⁺ (aq)

• HSO₃^- (aq) + CH₃COO^–(aq) → SO₃^2- (aq) + CH₃COOH(aq)

• HSO₃⁺ (aq) + H₂O₂(aq) → HSO₄⁺ (aq) + H₂O(l)

• HSO₃⁺ (aq) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq) + OH^–(aq)

1. Seorang siswa akan menghitung derajat keasaman (pH) beberapa larutan yang ada di laboratorium. Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan ….

• 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan

• 0,01 mol KOH dalam 2 liter larutan

• 0,01 mol Ca(OH)₂ dalam 0,5 liter larutan

• 0,1 mol Ba(OH)₂ dalam 2 liter larutan

• 0,1 mol Sr(OH)₂ dalam 1 liter larutan

1. Pada reaksi reduksi oksidasi, ada unsur yang yang bertindak sebagai zat pereduksi (reduktor) dan ada unsur yang bertindak sebagai zat pengoksidasi (oksidator). Pada reaksi berikut yang berperan sebagai reduktor adalah …

Sn + 4HNO₃ → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

• Sn

• HNO₃

• SnO₂

• NO₃

• H₂O

1. Dalam suatu reaksi reduksi oksidasi selalu terjadi perubahan bilangan oksidasi pada zat-zat yang bereaksi. Bila pada suatu proses salah satu pereaksi mengalami peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi maka proses tersebut disebut reaksi disproporsionasi (autoredoks).

Pada reaksi Cl_2(g) + 2NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + NaClO_(aq) + H2O_(l)

Zat mengalami autoredoks atau disproposionasi beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah …

• Cl₂ dari -1 menjadi +1 dan 0

• Cl₂ dari +1 menjadi -1 dan 0

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan +1

• NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1

• NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0

1. Pada reaksi redoks berikut Na_(s)+H₂O_(l)→NaOH_(aq)+H_2(g) menurut kaidah serah terima elektron, natrium mengalami reaksi oksidasi karena …

• Menangkap 1 elektron sehingga bermuatan -1

• Dapat mengoksidasi air

• Dapat menyebabkan air kehilangan 1 elektron

• Melepas 1 elektron sehingga bermuatan +1

• Dapat menyebabkan air kelebihan 1 elektron