2021 2ºano 04 Avaliação 1ºtrim

O que ocorre com a temperatura e volume de um gás em uma transformação isocórica, quando sua pressão diminui?

• temperatura aumenta e volume não altera

• temperatura diminui e volume não altera

• temperatura não altera e volume diminui

• temperatura e volume aumentam

• temperatura e volume não alteram

Indique o volume de um recipiente que suporta uma pressão de até 50atm contendo a massa de acetileno – C₂H₂ – contida é 2,6kg, na temperatura de 80°C.

[Massas molares (g/mol): C=12; H=1; contante geral dos gases R=0,082atm.L/ml.K; tranformação de Celsius para Kelvin: TK=TC+273

• 1,505L

• 13,12L

• 57,89L

• 1505,192L

• 12,45L

A massa de 9,8g de H₃PO₄ equivale a:

(H=1; P=31; 0=16)

• 9,8mol

• 1,66mol

• 9,8x10^-1mol

• 0,1mol

• 98mol

Nas alternativas a seguir, a que apresenta o maior número de moléculas é:

[massas molares (g/mol): K=39; O=16; H=1; Pb=207; Mg=24; S=32]

• 2,5mol de KOH

• 1,7mol de PbO

• 0,8mol de MgO

• 3,3mol de H₂

• 4,7mol de SO₂

A massa correspondente a 1,5mol de Aℓ₂(SO₄)₃ é:

[massa molar (g/mol): Aℓ=27; S=32; O=16]

• 513,0g

• 256,5g

• 342,0g

• 612,5g

• 391,4g

O esmalte dentário é o mais resistente e também o tecido mais mineralizado do corpo, o mineral integrante primário da estrutura do esmalte é a hidroxiapatita, que é formada por fosfato de cálcio cristalino, sua fórmula química é Ca₁₀(PO₄)₆(OH)_2.

A massa molar da hidroxiapatita é:

[massa molar (g/mol): Ca=40; P=31; O=16; H=1]

• 1004g

• 684g

• 1128g

• 1562g

• 886g

A molécula com maior quantidade de átomos é:

• (AℓF)₂SiO₄(OH)₂

• Ca₂Aℓ₃(SiO₄)₃OH

• BaTiSi₃O₉

• Aℓ₂(CO₃)₃

• Mg₂AℓH₂(PO₄)₃

O hexafluoreto de urânio - UF₆ - que é um gás, tem seus isótopos separados por meio de uma centrífuga que gira a 100mil RPM, no mínimo. A porcentagem em massa de urânio enriquecido nesta molécula é:

[massa molar (g/mol): U=235; F=19]

• 92,5%

• 14,3%

• 49,9%

• 67,3%

• 55,0%

A massa correspondente a 0,4mol de NaOH é:

[massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1]

• 12g

• 16g

• 8g

• 3g

• 22g

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

_C₂H₆O + _O₂ → _CO₂ + _H₂O

Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do CO₂ é:

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5