Concentraciones físicas

Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta?

• Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

• No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

• No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.

• Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas superiores a 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua.

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿Cuál ácido debería emplearse?

• El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

• El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56 %.

• El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.

• El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura. ¿Cuál es la solubilidad a 20ºC?

• 15 g de X en 100 g de Y

• 10 g de X en 100 g de Y

• 5 g de X en 100 g de Y

• 25 g de X en 100 g de Y

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso. El 4% en peso indica que el frasco contiene

• 4 g de ácido acético en 96 g de solución.

• 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.

• 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.

• 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

La concentración m/m de una solución conformada por 30 g de hidróxido de potasio con 50 g de agua es: ______ % (No olvide poner mínimo 1 decimal)

De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

• mayor en el vaso 3.

• igual en los cuatro vasos.

• menor en el vaso 1.

• mayor en el vaso 2.

La concentración de la sustancia X en el vaso 2 es igual a _______ % (Recuerde que la densidad del agua es 1 g/mL)