EXAMEN QUÍMICA 10º - INDICADOR 6

A continuación se muestra la reacción de combustión del gas propano (C₃H₈), un gas que se utiliza en algunas estufas y otros electrodomésticos.

Si en una reacción de combustión de propano se producen exactamente 8 moles de H₂O, ¿Cuántas moles de C₃H₈ debieron haber reaccionado con suficiente cantidad de O₂?

• Reaccionaron 8 moles de C3H8, porque por cada 10 moles de O2 se producen 4 moles de H2O.

• Reaccionaron 1 mol de C3H8, por que por cada 11 moles de C3H8 se producen 4 moles de H2O.

• Reaccionaron 2 moles de C3H8, porque por cada 1 mol de C3H8 se producen 4 moles de H2O.

• Reaccionaron 5 moles de C3H8, porque por cada 2 moles de O2 se producen 4 moles de H2O.

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la anterior ecuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir:

• 3/2 moles de HNO₃

• 4/3 moles de HNO₃

• 5/2 moles de HNO₃

• 2/3 moles de HNO₃

La anterior ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H₂O).

¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?

• H4 y O2

• H4 y O4

• H2 y O2

• H2 y O4

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción

(masas molares: N= 14 g/mol; H=1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃.

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃.

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃.

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃.