Chimie Bac

L’avancement noté x d’une réaction chimique est :

• Égale à la quantité de matière de réactif consommée ou de produit formé.

• Une grondeur qui caractérise le caractère rapide où lent d’une réaction chimique

• Le nombre de fois que le réaction a marché depuis l’état initial.

la constante d'équilibre K

• dépend de la composition initiale du système chimique

• ne dépend pas de la composition initiale du système chimique

à l'équilibre chimique: à L’échelle moléculaire (microscopique), les vitesses des réactions directes et inverses sont:

• Nulles

• Égales non nulles

• Maximales

Le taux d’avancement final f d’une réaction chimique est:

• $τf=\frac{xf}{x\ \max}$
  

• $τf=\frac{x\max}{xf}$

• $τf=\ x\max\ .\ xf$

On appelle cinétique chimique l'étude de l'évolution dans le temps des systèmes chimiques.

• vrais

• faux

Soit la réaction modélisée par l'équation chimique suivante:

sachant que la constante d'équilibre K relative à cette réaction = 0,25. K dépend

• De la température

• Ne dépend pas de la température

• Dépend de la composition du mélange initiale

• Ne dépend pas de la composition du mélange initiale

Soit la réaction modélisée par l'équation chimique suivante:

Cette réaction :

• s'appelle réaction d'estérification

• s'appelle réaction d'hydrolyse de l'ester

• est limitée

• est totale

pH d'une solution aqueuse d'un acide fort:

• pH = pKe + log C

• pH = - log C

• pH = 1/2 . (pKa - log C)

• pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)

pH d'une solution aqueuse d'une base forte:

• pH = pKe + log C

• pH = - log C

• pH = 1/2 . (pKa - log C)

• pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)

pH d'une solution aqueuse d'un acide faible (acide faiblement dissocié):

• pH = pKe + log C

• pH = - log C

• pH = 1/2 . (pKa - log C)

• pH = 1/2 (pKa + pKe + log C)