Ligações Químicas

Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que:

• entre átomos ligados predominam as forças de atração.

• quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.

• as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.

• entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.

Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades: Alta temperatura de fusão e ebulição; Boa condutividade elétrica em solução aquosa; Mau condutor de eletricidade no estado sólido. Assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

• metálica

• covalente

• dipolo induzido

• iônica

O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: (Carbono - Coluna 14, Oxigênio - coluna16)

• 4

• 3

• 2

• 1

As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I₂) e platina (Pt) são, respectivamente:

• átomos, íons e moléculas;

• átomos, íons e moléculas

• íons, moléculas e átomos

• moléculas, átomos e íons

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C₅H₁₂) e álcool comum (CH₃CH₂OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:

• iônicas, covalentes e covalentes

• covalentes, covalentes e covalentes

• iônicas, covalentes e iônicas

• covalentes, iônicas e iônicas

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s² 2s² 2p⁴. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

• XY

• YX

• X₂Y

• XY₂

Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

• CaO, MgCl₂, HCl

• NaCl, CaCl₂, CaO

• PF₃­, NaCl, NH₃

• Na₂O, SrCl₂, H₂O

Considere as seguintes espécies químicas:

Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, O^2-, Br^1-, Cl^1-

Qual das fórmulas a seguir está correta?

• NaCl₂

• Al₃Br

• AlO₂

• CaCl₂

(Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:

(Dados: ₁H, ₉F, ₁₁Na, ₁₉K, ₅₃I)

• NaI

• F₂

• HI

• KF

(Unespar) Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:

• Não há nenhuma relação entre elas;

• O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H¹⁺ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;

• A repulsão dos H¹⁺ é menor no caso do H2O

• N.d.a pois as ligações são iônicas