FUNDAMENTO DE ENLACE COVALENTE

Se produce entre átomos neutros, generalmente no metálicos, los cuales se mantienen unidos por compartición de electrones.

• Enlace covalente

• Fundamento de enlace covalente

• Tipos de enlace covalente

• Estructura de los compuestos covalentes

En _____ Lewis plantea su teoría de enlace químico por pares de electrones y anuncia que el octeto se logra por medio de compartición de electrones

• 1921

• 1922

• 1923

• 1924

Llamado también heteropolar, debido que la compartición de pares de electrones no es equitativa, es decir, uno de los FUNDAMENTO DE ENLACE COVALENTE átomos es más electronegativo que el otro.

• Enlace covalente apolar

• Enlace covalente polar

• Enlace simple

• Enlace múltiple

Se presenta cuando se unen átomos idénticos o de igual electronegatividad (átomos de un mismo elemento).

• Enlace covalente apolar

• Enlace covalente polar

• Enlace simple

• Enlace múltiple

Comparte dos o más pares de electrones enlazantes entre dos átomos.

• Enlace covalente apolar

• Enlace covalente polar

• Enlace simple

• Enlace múltiple

Comparte un par de electrones enlazantes entre dos átomos. Considerado también como enlace sigma.

• Enlace covalente apolar

• Enlace covalente polar

• Enlace simple

• Enlace múltiple

En la molécula de etileno hay:

• un enlace simple o sigma

• dos enlaces simples o sigmas

• tres enlaces simples o sigmas

• cuatro enlaces simples o sigmas

En la molécula de amoniaco hay:

• un enlace simple o sigma

• dos enlaces simples o sigma

• tres enlaces simples o sigma

• cuatro enlaces simples o sigma

En la molécula del metano hay: Cuatro enlaces simples o sigma

• un enlace simple o sigma

• dos enlaces simples o sigma

• tres enlaces simples o sigma

• cuatro enlaces simples o sigma

Llamado también enlace covalente puro, debido a que se presenta cuando se unen átomos idénticos o de igual electronegatividad (átomos de un mismo elemento). Se cumple que la diferencia de electronegatividad es:

• cero

• uno

• dos

• tres