Química general. II prueba

Siempre que dos o mas átomos o iones están unidos fuerte o débilmente entre si , decimos que hay

• Una electronegatividad

• Un enlace químico

• Una reaccion quimica

• A y C son correctas

• Ninguna de las anteriores

Se utiliza para simbolizar como se encuentran los electrones en la capa ocupada mas externa de un átomo.

• Diagrama de Mouller

• Principio de Chatelier

• Estructura de Lewis

En la simbología de Lewis, la ubicación de los electrones van en el orden siguiente:

• Izquierda, debajo, derecha y arriba

• Debajo, arriba, izquierda y derecha

• Debajo, arriba, derecha e izquierda

• Arriba, debajo, izquierda y derecha.

• Arriba, debajo, derecha e izquierda.

En la simbologia de Lewis para determinar la cantidad de electrones se toman en cuenta

• La valencia

• El estado de oxidacion

• El simbolo del elemento

• El estado en el que se encuentra en la naturaleza

Los elementos ceden y/o reciben electrones para poder

• Formar iones

• Formar enlaces

• Perder carga

Los elementos al formar enlaces, lo tienden a

• Completar su octecto

• Completar su configuración electronica

• Completar su valencia

• Completar su estado de oxidacion

Los átomos forman enlaces e intentan completar su octeto con el fin de parecerse a

• Un gas noble cualquiera

• El gas noble mas cercano

• El elemento con mayor numero atomico

Los tipos de enlaces mas comunes son

• Ionicos y covalentes

• Metalicos y covalentes

• Ionicos y metalicos

• Ionicos,covalentes y metalicos

Se refiere a fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas

• Enlace ionico

• Enlace covalente

• Enlace metalico

se refiere a un tipo de enlace en el cual existe una transferencia electrónica mas definida y por tanto como orbita mas en un átomo que en otro, se asume que se ha cedido y por tanto se ha cedido.

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace metalico