Pre-ICFES Química

Un estudiante cuenta con la siguiente información sobre algunos metales. (imagen adjunta)

El estudiante analiza una muestra de agua contaminada que pasa cerca de una población y que por su consumo ha causado la muerte de muchos animales. Para ello, utiliza una muestra de esta agua y la somete a un proceso de evaporación. Obtiene una sal que posteriormente reduce. Como resultado final, encuentra que hay un metal con una densidad de 11,34 g/cm³ y compara el valor con los de la tabla. A partir de estos resultados, ¿qué pregunta de investigación puede resolverse?

• A. ¿Cuál es el metal que está contaminando el agua?

• B. ¿Cuál es la solubilidad del metal en agua?

• C. ¿Fundir los metales permite descontaminar el agua?

• D. ¿La presencia de metales en el río se debe a la conductividad eléctrica del agua?

C₂H₆ - De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

• A. 2 moléculas de C.

• B. 1 mol de H.

• C. 2 átomos de C.

• D. 2 moléculas de C.

Un científico para realizar un trabajo de investigación sigue algunos pasos importantes, los cuales deben presentarse en el siguiente orden:

• A. Observación, Experimentación y Análisis de los resultados

• B. Experimentación, Observaron y Análisis de los resultados

• C. Análisis de los resultados, Observación y Experimentación

• D. Observación, Análisis de los resultados y Experimentación.

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. (imagen adjunta)

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

• A. LY

• B. JL

• C. YX

• D. YJ

Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. (imagen adjunta)

Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son

• A. la solubilidad y punto de fusión

• B. el volumen y el punto de ebullición

• C. la densidad y el volumen

• D. el volumen y la solubilidad

El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es:

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Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (T_b) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

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En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura. (imagen adjunta)

Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO₃ y 10g de NaCI. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H₂O y se calentó hasta 60°C, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso

• A. se obtenga un precipitado de NaCI y KNO₃

• B. se obtenga un precipitado de NaCI

• C. los componentes de la mezcla permanezcan disueltos

• D. se obtenga un precipitado de KNO₃

A 25°C, un estudiante realizó un experimento de laboratorio con diferentes sustancias determinando el tiempo que tarda una esfera de acero en llegar al fondo de cada recipiente. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla. (imagen adjunta)

Teniendo en cuenta que la viscosidad es la resistencia que tiene un fluido a desplazarse, el líquido de mayor viscosidad es

• A. N.

• B. Q.

• C. R.

• D. P.

A 25°C, un estudiante realizó un experimento de laboratorio con diferentes sustancias determinando el tiempo que tarda una esfera de acero en llegar al fondo de cada recipiente. Los datos obtenidos se presentan en la siguiente tabla. (imagen adjunta)

Con las sustancias R y P se realiza el experimento anterior a diferentes temperaturas y se registra el tiempo que tarda la esfera en llegar al fondo del recipiente. Los resultados se muestran en la siguiente gráfica. (imagen adjunta)

Es correcto afirmar que la viscosidad

• A. permanece constante al aumentar la temperatura.

• B. disminuye al aumentar la temperatura.

• C. aumenta al aumentar la temperatura.

• D. disminuye al disminuir la temperatura.