Estructura atómica

Acerca del modelo mecánico cuántico

• Fue propuesto principalmente por Ernerst Rutherford

• Es un modelo matemático, pobabilístico

• Representa al átomo con órbitas concénticas

• Concibe al electrón como partículas

• Ninguna es correcta

Una zona de alta probabilidad de econtrar al electrón se denomina

• órbita

• Periferia

• Orbital

• Nivel de energía

• Espín

El número cuántico que indica el tipo de orbital es

• n

• l

• m

• s (espín)

La configuración electrónica que corresponde a un gas noble es

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s2 2p6 3s1

• 1s2 2s2 2p6

• [He] 2s2

El elemento que comienza el bloque d es

• Potasio

• Escandio

• Boro

• Titanio

• Neón

Acerca de la tabla periódica y la configuración electrónica

• La cangtidad de electrones de valencia coincide con el grupo

• La cantidad de electrones de valencia coincide con el período

• La cantidad de electrones desapareados coincide con el grupo

• El tipo de orbital indica si se trata de metales o no metales

En el conjunto de orbitales d o subcapa puede haber hasta

• 2 electrones

• 6 electrones

• 8 electrones

• 10 electrones

• 5 electrones

La figura representa

• Un orbital s

• Una de las órbitas permitidas para el electrón

• Un orbital p

• Un orbital s

• Un orbital d

La cantidad de electrones desapareados que posee el litio es

• 3

• 0

• 1

• 2

La cantidad máxima de electrones que puede haber en el nivel 3 es:

• 2

• 10

• 18

• 8