Pretest - Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam suatu percobaan di laboratorium, dua orang siswa, Andi dan Budi mengukur titik didih larutan, Andi melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 gram air lalu dipanaskan, Andi melarutkan 5,35 gram NaCl (Mr = 53,5) dalam 500 gram air lalu dipanaskan. Suhu larutan diukur dengan menggunakan termometer.

Beberapa pernyataan berikut berkaitan dengan percobaan di atas :

(1) kedua larutan pada suhu 100 ^oC belum mendidih

(2) larutan yang dibuat Andi lebih dulu mendidih

(3) titik didih kedua larutan sama besarnya

(4) jumlah partikel kedua larutan sama banyak

(5) kenaikan titik didh larutan Andi < kenaikan titik didih larutan Budi

Pernyataan yang benar adalah ....

• (1), (2) dan (3)

• (1), (2) dan (4)

• (2), (3) dan (5)

• (1), (2) dan (5)

• (3), (4) dan (5)

Data percobaan tentang titik didih 4 larutan pada suhu 27^oC dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel.

Pada konsentrasi yang sama, larutan urea, CO(NH₂)₂ dan garam dapur, NaCl memiliki titik didih yang berbeda. Hal ini disebabkan ....

• kedua larutan menghasilkan jumlah partikel yang berbeda

• larutan NaCl tidak mengalami ionisasi

• larutan urea mengalami ionisasi

• kedua larutan merupakan larutan elektrolit

• kedua larutan merupakan larutan non elektrolit

Larutan 6 gram suatu elektrolit biner (Mr = 60) dilarutkan dalam 100 gram air, larutan membeku pada suhu -3,348 ^oC, maka derajat ionisasi senyawa elektrolit tersebut adalah....

• 0,075

• 0,60

• 0,70

• 0,80

• 0,90

Untuk mengetahui massa molekul relatif suatu senyawa elektrolit biner yang belum diketahui rumus molekulnya, seorang kimiawan melakukan percobaan di laboratorium dengan melarutkan 4 gram senyawa elekrolit tersebut kedalam 250 gram air. Suhu pada termometer menunjukkan 100,26 ^oC pada tekanan 1 atm. Bila diketahui Kb air = 0,52 ⁰C/m, maka Mr zat tersebut diperkirakan ….

• 16

• 32

• 64

• 103

• 128

Seorang guru kimia menugaskan siswa melakukan percobaan penentuan titik beku larutan non elektrolit dan larutan elektrolit. Larutan yang tersedia yaitu: larutan urea 0,1 molal dan larutan KCl 0,1 molal. Setelah melakukan percobaan, 5 kelompok memberikan kesimpulan sebagai berikut:

· Kelompok A : titik beku larutan urea 0,1 molal > titik beku larutan KCl 0,1 molal

· Kelompok B : titik beku larutan urea 0,1 molal < titik beku larutan KCl 0,1 molal

· Kelompok C : titik beku larutan urea 0,1 molal = titik beku larutan KCl 0,1 molal

· Kelompok D : penurunan titik beku larutan urea 0,1 molal < penurunan titik beku larutan KCl 0,1 molal

· Kelompok E : penurunan titik beku larutan urea 0,1 molal > penurunan titik beku larutan KCl 0,1 molal

Jika kalian yang melakukan percobaan di atas, maka kalian setuju dengan kesimpulan kelompok ....

• A dan B

• B dan C

• B dan E

• A dan D

• A dan E