SEL ELEKTROLISIS DAN HUKUM FARADAY

Perhatikan reaksi redoks berikut ! aH2O (l) + bCℓ - (aq) + 2MnO4 - (aq) → cCℓ2 (g) + 2MnO2 (s) + dOH- (aq) Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c, dan d adalah ….

• 8,6,4 dan 3

• 6,8,3 dan 4

• 6,4,3 dan 8

• 4,3,6 dan 8

• 4,6,3 dan 8

• (1) dan (2)

• (2) dan (3)

• (1) dan (3)

• (2) dan (4)

• (1) dan (5)

Pada penyepuhan cincin tembaga dengan emas digunakan larutan AuCl3 (Ar Au = 197 g/mol). Pengrajin perhiasan menyepuh cincin tembaga dengan emas selama 9650 detik dengan arus 3 Ampere. Massa emas yang digunakan untuk melapisi cincin tembaga sebanyak ... gram

• 197

• 3,94

• 7,88

• 19,70

• 39,40

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

• C, C, NaCl(l)

• C, Fe, NaNO₃(aq)

• Pt,Pt, K₂SO₄(aq)

• Pt,Fe, NaOH(l)

• Fe,C, KOH(aq)

Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan dengan cara...

• perlindungan katodik

• pelapisan timah

• pelapisan krom

• pengecatan

• galvanisasi

Pada elektrolisis leburan seng klorida menggunakan elektrode karbon dengan arus listrik sebesar 4 A selama 30 menit akan terbentuk ... ( Ar Zn = 65 gmol-1, Cl= 35,5 gmol-1)

• gas klorin di katode

• gas hidrogen di anode

• endapan seng di anode

• gas klorin sebanyak 0,84 L

• endapan seng sebanyak 1,21 gram

Industri alumunium diperoleh dengan cara elektrolisis leburan Al2O3. Apabila parik beroperasi selama 8 jam per hari arus listrik yang digunakan sebesar 105 Amper. Hitunglah berapa ton alumunium yang dihasilkan selama 1 tahun? Ar Al = 27.

• 0,98

• 9,8

• 98

• 980

• 9800

Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika A_r Zn = 65 dan A_r Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....gram

• 7,94

• 15,88

• 23,82

• 31,75

• 39,69

Dalam elektrolisis larutan Cu(NO₃)₂ dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu (Ar Cu 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 ^oC adalah ....L

• 0,0224

• 0,224

• 2,24

• 22,4

• 224