Kimia (Sel Volta/Sel Galvani)

Diketahui :

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Esel= -0,25 v

Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) Esel = -0,13 v

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

• -0,38 v

• -0,03 v

• +0,12

• +0,25 v

• +0,38

Diket potensial reduksi:

Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) Esel = -2,37 v

Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) Esel = -0,14 v

Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan yang benar adalah...

• logam Mg sebagai katoda

• reaksi: Sn(s) + Mg2+(aq) → Mg(s) + Sn2+(aq) berlangsung spontan

• potensial sel yang terjadi +2,57 volt

• logam Sn bertindak sebagai elektrode positif

• elektroda Sn larut

Dari gambar tersebut, maka reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi adalah....

• Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)

• Fe2+(aq) + Cu2+(aq) →Fe(a) + Cu(s)

• Cu(s) + Fe2+(aq) → Fe(s) + Cu2+(aq)

• Fe(s) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

• Fe(s) + Fe2+(aq) → Cu(s) + Cu2+(aq)

Dari 3 logam X, Y dan Z diketahui Y dapat bereaksi dengan X dan Z, logam Z tidak dapat bereaksi dengan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tdk dapat bereaksi dengan Y dan Z. Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah....

• Y - Z - X

• X - Y - Z

• Z - X - Y

• Z - Y - X

• X - Z - Y

Berdasarkan deret volta, reaksi elektrokimia yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….

• Sn(s) + Fe2+(aq) → Sn2+(aq) + Fe(s)

• Sn2+(aq) + Fe(s) → Sn(s) + Fe2+(aq)

• Pb(s) + Zn2+(aq) → Pb2+(aq) + Zn(s)

• 3Mg2+(aq) + 2Al(s) → 3Mg(s) + 2Al3+(aq)

• Pb(s) + 2Ag+(aq) → Pb2+(aq) + 2Ag(s)

Tuliskan notasi sel dari :

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) Esel = -0,26 v

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) Esel = -0,76 v

• Ni2+ | Ni || Zn | Zn2+

• Zn | Zn2+ || Ni2+ | Ni

• Zn2+ | Zn || Ni2+ | Ni

• Ni | Ni2+ || Zn2+ | Zn

• Zn2+ | Zn || Ni | Ni2+

Dalams el volta, reaksi menggunakan jembatan garam. Apa tujuan dari penggunaan jematan garam tersbut....

• hiasan saja

• menetralkan jumlah ion yang terjadi akibat reaksi

• mentralkan anoda dan katoda

• membuat setengah reaksi

• jalannya reaksi daria katoda ke anoda

Bagaimana rumus perhitungan harga potensial sel ?

• Esel = Ereduksi - Eoksidasi

• Esel = Eoksidasi - E reduksi

Pada reaksi sel volta, elektroda mengalir dari....

• anoda ke katoda

• atas ke bawah

• katoda ke anoda

• depan ke belakang

• kanan ke kiri

Tulisan reaksi reaksi reduksi dan oksidasi yang benar dari notasi sel berikut adalah....

Al | Al3+ || Pb 2+ |Pb

• O : Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) R : Al(s) → Al3+(aq) + 3e

• O : Al3+(aq) + 3e → Al(s) R : Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)

• O : Al(s) → Al3+(aq) + 3e R : Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)

• O : Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) R : Al3+(aq) + 3e → Al(s)

• O : Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) R : Al(s) → Al3+(aq) + 3e