Kuis elektrokimia

yang termasuk bagian elektrokimia

• sel volta dan elektrokimia

• elektrolisis dan sel volta

• elektrolisis dan elektrokimia

• redoks dan elektrolisis

reaksi yang terjadi pada katoda

• oksidasi

• reduksi

• redoks

• pelepasan elektron

reaksi pada anoda

• oksidasi

• reduksi

• redoks

• penerimaan elektron

pada sel volta, reaksi oksidasi terjadi pada:

• Anoda

• katoda

• elektroda

• jembatan garam

pada sel elektrolisis, reduksi terjadi pada:

• anoda

• katoda

• elektroda

• redoks

perubahan energi kimia menjadi listrik

• sel volta

• elektrolisis

• elektrokimia

• redoks spontan

Notasi sel: A/A2+// B2+/B , E= +2,4V

dari notasi sel, disimpulkan

• Logam A mengalami reduksi

• Logam B mengalami reduksi

• Logam B mengalami oksidasi

• listrik yang diperlukan 2,4V

pada elektrolisis larutan HCldengan elektroda karbon, yang terbentuk pada katoda adalah:

• gas H2

• gas Cl2

• gas O2

• elektron

Reaksi elektrolisis pada larutan NaCl, yang terbentuk pada katoda adalah

• endapan Na

• gas H2

• gas Cl2

• gas O2

Untuk menghasilkan 44,8 L pada STP gas klorin (Cl2) dalam elektrolisis larutan HCl diperlukan ....... Faraday

• 1 mol

• 2 mol

• 3 mol

• 4 mol