Reacciones Químicas y Electrolitos

AgNO_3(ac) + NaCl_(ac) → AgCl_(s) + NaNO_{3 (ac)}

La reacción que se muestra se clasifica como:

• Combustión

• RedOx

• Ácido - Base

• Precipitación

HNO_3(ac) + KOH_(ac) → KNO_3(ac) + H₂O_(l)

La reacción mostrada se clasifica como:

• Combinación

• Doble desplazamiento

• Descomposición

• Desplazamiento sencillo

El producto de la siguiente reacción es:

P_4(s) + Cl_{2(g, exceso)} →

• PCl₅

• PCl₂

• PCl₃

• P₄Cl₂

Los productos de la siguiente reacción son:

CH_4(g) + O_{2(g, exceso)} →

• C + H₂O

• CO + H₂

• CO₂ + H₂O

• CO₂ + H₂

Señala la especie que corresponde a un electrolito fuerte:

• HCl

• HF

• Fe(OH)₃

• CH₃CH₂CH₂CH₂OH

Señala la especie que corresponde a un electrolito débil:

• NaOH

• NH₃

• KBr

• CH₄

Señala la especie que corresponde a un no electrolito:

• HF

• NH₄Cl

• H₂O

• H₂SO₄

La ecuación iónica neta del proceso que ocurre al combinar ácido nitroso con hidróxido de potasio es:

• HNO_2(ac) + KOH_(ac) → KNO_2(ac) + H₂O_(l)

• H⁺_(ac) + NO₂^-_(ac) + K⁺_(ac) + OH^-_(ac) → K⁺_(ac) + NO₂^-_(ac) + H₂O_(l)

• H⁺_(ac) + OH^-_(ac) → H₂O_(l)

• HNO_2(ac) + OH^-_(ac) → NO₂^-_(ac) + H₂O_(l)