Números de oxidação

Os números de oxidação do nitrogénio no NO e NO₂ são, respectivamente:

(selecione a opção correta)

• +2 e +2

• zero e +4

• +3 e +6

• zero e +2

• +2 e +4

Dos compostos abaixo, aquele que apresenta o carbono com o maior número de oxidação é:

• C₄H₈

• CO₂

• CH₄

• CH₄O

• C₂H₆

No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO₃, o número de oxidação do titânio é:

• -2

• +1

• +2

• -1

• +4

A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera uma alta concentração de óxidos de enxofre (SO₂) e óxidos de nitrogénio (NO, NO2, N2O5) que, quando em contacto com a água em forma de vapor, formam ácidos como o HNO₃ e H₂SO₄. Os números de oxidação do nitrogénio e do enxofre, nestes ácidos, são respectivamente:

• +6 e +4

• +5 e +4

• +3 e +6

• +5 e +6

No ião nitrato NO₃^- o número de oxidação do nitrogénio vale:

• +6

• +1

• +5

• -2

• -1

Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês (Mn) é máximo?

I. MnO₂

II. Mn

III. K₂MnO₄

IV. KMnO₄

• IV

• I

• III

• II

As afirmações a seguir são relativas às reações de oxidação-redução:

I – Oxidação é ganho de eletrões, e redução, perda de eletrões.

II – O agente oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.

III – O número de eletrões cedidos pelo agente redutor é igual ao número de eletrões ganhos pelo agente oxidante.

IV – O elemento reduzido recebe eletrões.

Assinale as alternativas VERDADEIRAS:

• Somente III e IV

• Somente II, III e IV

• Somente I, III e IV

• Somente I e II

• Todas são verdadeiras.

Cℓ₂ + NaOH → NaCℓ + NaClO + H₂O

O odor característico da “água sanitária” é causado pelo gás cloro (Cℓ₂) misturado a uma solução aquosa de NaOH. O branqueamento provocado por essa solução é explicado pela oxidação de substâncias coloridas, originando produtos incolores. A ação branqueadora (e também bactericida) é causada, principalmente, pela presença de iões hipocloritos (CℓO^–), formados no processo indicado acima.

O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de:

• +1 para -1 e 0

• -1 para 0 e +1

• 0 para +1 e +1

• +1 para 0 e +1

• 0 para -1 e +1

O nitrito (NO₂^–) pode ser venenoso, apesar de ser usado, em baixas concentrações, para conservar carnes em alimentos enlatados. Há evidências de que ele reage com as proteínas da carne e forma substâncias chamadas de nitrosaminas, que são carcinogênicas (causadoras de cancro). Entretanto, uma transformação inofensiva que o nitrito pode sofrer é a passagem para ião nitrato (NO₃^–).

Com relação ao processo descrito anteriormente, assinale a alternativa correta:

• O nitrogénio sofre redução.

• Ocorreu um ganho de eletrões.

• O elemento nitrogénio é o recetor de eletrões.

• O número de oxidação do N aumenta de +3 para +5

• O ião nitrito é o agente oxidante.

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é dada pela equação descrita acima.

Pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do Ferro no reagente são, respetivamente:

• Fe₂O₃ e +2

• Fe e -2

• CO₂ e zero

• CO e +3