test

พิจารณาสมการ

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

ข้อสรุปใดผิด

• อัตราการเกิด NO₂ = 4 เท่าของอัตราการเกิด O₂

• อัตราการเกิด NO₂ = 2 เท่าของอัตราการสลาย N₂O₅

• อัตราการเกิด O₂ = 1/4 เท่าของอัตราการเกิด NO₂

• อัตราการเกิด O₂ = 2 เท่าของอัตราการสลาย N₂O₅

ปฏิกิริยา 2X + Y → 5Z₂ ถ้าอัตราการเกิดแก๊ส Z₂ มีค่าเท่ากับ 0.80 mol/dm³• s อัตราการลดลงของสาร Y มีค่าเท่ากับข้อใด

• 1.12 mol/dm³• s

• 0.80 mol/dm³• s

• 0.40 mol/dm³• s

• 0.16 mol/dm³• s

กําหนดสมการการสลายตัวของเปอร์ออกไซด ดังนี้

H₂O₂ → H₂O + O₂

ถ้าอัตราการเกิดของแก็สออกซิเจนมีค่าเท่ากับ a โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร•วินาที อัตราการสลายตัวของเปอร์ออกไซด์จะมีคาเทากับกี่โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร•วินาที

• a/2

• a

• 2a

• 4a

กําหนดกราฟแสดงการเกิดปฏิกิริยาระหว่างสาร A กับสาร B ได้สาร C เป็นผลิตภัณฑ เพียงชนิดเดียว ให้ดังนี้

ข้อข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

• อัตราการลดลงของ B เป็น 2/3 เท่าของอัตราการลดลงของของ A

• อัตราการเกิดของสาร C เป็น 2/3 เท่าของอัตราการลดลงของสาร B

• สมการเคมีแสดงปฏิกิริยา คือ 3A + 2B → 3C

• อัตราการเกิดของสาร C เทากับอัตราการลดลงของสาร A

ก๊าซ NO₂ สลายตัวตามสมการ

NO₂(g) ---> NO(g) + O₂(g)

ถ้าอัตราการสลายตัวของ NO₂(g) เท่ากับ

4.4 x 10^-5 mol.dm^-3.s^-1 อัตราการเกิด O₂(g) จะเป็นเท่าใด ในหน่วย mol.dm^-3.s^-1

• 1.1 x 10^-5

• 2.2 x 10^-5

• 4.4 x 10^-5

• 8.8 x 10^-5

พิจารณาข้อมูลที่กําหนดให้ต่อไปนี้

ก. อัตราเร็วของปฏิกิริยาเคมีแปรผันตามความเข้มข้นของสารตั้งต้นเสมอ

ข. ในปฏิกิริยาเคมีที่เกิดหลายขั้นตอน ขั้นตอนที่เกิดชาที่สุดจะเป้นขั้นควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ค. การเพิ่มอุณหภูมิมีผลทําให้โมเลกุลของสารตั้งต้นชนกันมากขึ้น และทําให้พลังงานก่อกัมมันต์มีค่าลดลง

ข้อสรุปใดถูกต้อง

• ข้อ ก. เท่านั้น

• ข้อ ข. เท่านั้น

• ข้อ ก. และ ข.

• ข้อ ก. ข. และ ค.

ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน

• เพิ่มพื้นที่ผิว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

• เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์

• เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน

• เพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ

ปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน 4 ปฏิกิริยา ที่อุณหภูมิเดียวกันจะมีการกระจายพลังงานจลน์ที่เหมือนกัน ยกเว้นค่าพลังงาน E_a ดังแสดงในรูป 1 – 4 ตามลำดับ

ภายใต้เงื่อนไขเดียวกัน ปฏิกิริยาใดจะเกิดได้เร็วที่สุด

• ปฏิกิริยาที่ 1

• ปฏิกิริยาที่ 2

• ปฏิกิริยาที่ 3

• ปฏิกิริยาที่ 4

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• ตัวหนjวงปฏิกิริยาจะมีผลทําให้พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยามีค่ามากขึ้น

• ในทางปฏิบัติบางครั้งการเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นอาจไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

• การเพิ่มอุณหภูมิมีผลทําใหทุกโมเลกุลที่มาชนกันสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีได

• ในปฏิกิริยาเคมีที่ผันกลับได ตัวเรงปฏิกิริยามีผลทําใหปฏิกิริยาที่กําลังดําเนินไปเขาสูสมดุลเร็วขึ้น

ปฏิกิริยา A₂(g) + B₂(g) ---> 2AB(g) + 20 kJ เป็นปฏิกิริยาที่เกิดช้ามาก

กราฟในข้อใด แสดงความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา

(แกนตั้งแทนพลังงาน แกนนอนแทนการดำเนินไปของปฏิกิริยา)

• 1

• 2

• 3

• 4