ulangan sel volta

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

• Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

• Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

• Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

• Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

• Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah…

• A-B-C

• A-C-B

• C-B-A

• B-C-A

• C-A-B

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Harga Potensial reaksi:

Zn(s) + Al³⁺(aq) ---> Zn²⁺(aq) + Al(s)

adalah…

• +2,42 volt

• +0,96 volt

• +0,90 volt

• -0,90 volt

• -2,42 volt

Reaksi berikut yang dapat berlansung spontan adalah ….

• 2Ag(s)  +  Fe²⁺(aq)   →   2Ag⁺(aq)  +  Fe(s)

• Ni(s)  +  MgCl₂(aq)   →   NiCl₂(aq)  +  Mg(s)

• 2Ag(s)  +  PbCl₂(aq)   →   2AgCl(aq)  +  Pb(s)

• A.Ni²⁺(aq)  +  Sn(s)   →   Ni(s)  +  Sn²⁺(aq)

•   Ba(s)  +  Zn²⁺(aq)   →   Ba²⁺(aq)  +  Zn(s))

• A

• B

• C

• D

• E

• A

• B

• C

• D

• E

Diketahui data pontensial sel standar:

Ag⁺(aq) + e^- ----> Ag(s) E^o = +0,80 volt

Zn²⁺(aq) + 2e^- ----> Zn(s) E^o = -0,76 volt

In³⁺(aq) + 3e^- ----> In(s) E^o = -0,34 volt

Mn²⁺(aq) + 2e^- ---->Mn(s) E^o = -1,20 volt

Reaksi redoks di bawah ini yang dapat berlangsung spontan adalah…

• Zn_(s) + Mn²⁺_(aq) ----> Zn²⁺_(aq) + Mn_(s)

• 3Ag_(s) + In³⁺_(aq) ----> 3Ag⁺_(aq) + In_(s)

• 2In_(s) + 3Mn²⁺_(aq) ---> 2In³⁺_(aq) + 3Mn_(s)

• 3Zn_(s) + 2In³⁺_(aq) ----> 3Zn²⁺_(aq) + 2In_(s)

• 2Ag_(s) + Mn²⁺_(aq) ----- 2Ag⁺_(aq) + Mn_(s)