CHƯƠNG I - LỚP 10

Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là

• Electron và proton. 

• Nơtron và electron   

• Proton và nơtron

• Electron , proton và nơtron.

Trong tự nhiên Ag có 2 đồng vị là ¹⁰⁷Ag và ^AAg trong đó thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị ¹⁰⁷Ag là 56%. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88. Giá trị của  A là

A.                     B.                         C.                       D.

• 108.

• 109.

• 106.  

• 110.

Lớp thứ n (n ≤ 4) có số electron tối đa là

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

• 6

• 8

• 14

• 16

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 6. X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

• Oxi (Z = 8).  

• Flo (Z = 9).   

• Clo (Z = 17).

• Lưu huỳnh (Z = 16).  

Lớp thứ 3 (lớp M) có số phân lớp là

• 2

• 3

• 4

• 5

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp M. Số proton có trong 1 nguyên tử X là

• 5

• 7

• 15

• 17

Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s¹. Trong một nguyên tử X có tổng số hạt mang điện là

• 9

• 11

• 18

• 22

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

• Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

• Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

• Thứ tự các lớp và phân lớp electron.

• Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

Cấu hình e của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.  

• 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. 

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s²