
AFC 1ª SÉRIE
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Chemistry
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1st - 3rd Grade
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Practice Problem
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Gabriel Francisco
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16 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?
Na2CO3
KOH
Na2O
HCl
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4 + (aq) + Br– (aq)
II- NH3(g) + CH3 – (g) → CH4(g) + NH2 – (g)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas
base … ácido … base
base … base … ácido
base … ácido… ácido
ácido … ácido … base
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2 – + H3O +
II. NH3 + H2O → NH4 + + OH–
III. O 2– + H2O → OH– + OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:
base, base e ácido.
base, ácido e ácido.
base, ácido e base
ácido, base e ácido.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)
Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem:
100%
75%
90%
50%
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
60%
73%
80%
90%
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)
50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?
(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).
60%
70%
80%
90%
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
5 mins • 1 pt
Os processos metabólicos integram a destruição e a síntese de compostos orgânicos. Dessa forma, enquanto algumas organelas produzem energia sob a forma de ATP, outras o utilizam para a síntese orgânica a partir do gás carbônico. As organelas, envolvidas nesse processo são, respectivamente:
retículo endoplasmático rugoso e cloroplastos
mitocôndrias e retículo endoplasmático rugoso
lisossomos e cloroplastos
mitocôndrias e cloroplastos
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