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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?

Na2CO3

KOH

Na2O

HCl

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em

I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4 + (aq) + Br– (aq)

II- NH3(g) + CH3 – (g) → CH4(g) + NH2 – (g)

De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas

base … ácido … base

base … base … ácido

base … ácido… ácido

ácido … ácido … base

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I. HNO2 + H2O → NO2 – + H3O +

II. NH3 + H2O → NH4 + + OH–

III. O 2– + H2O → OH– + OH–

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

base, base e ácido.

base, ácido e ácido.

base, ácido e base

ácido, base e ácido.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)

Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem:

100%

75%

90%

50%

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:


CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)


10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?

60%

73%

80%

90%

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.


3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)


50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?

(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).

60%

70%

80%

90%

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Os processos metabólicos integram a destruição e a síntese de compostos orgânicos. Dessa forma, enquanto algumas organelas produzem energia sob a forma de ATP, outras o utilizam para a síntese orgânica a partir do gás carbônico. As organelas, envolvidas nesse processo são, respectivamente:

retículo endoplasmático rugoso e cloroplastos

mitocôndrias e retículo endoplasmático rugoso

lisossomos e cloroplastos

mitocôndrias e cloroplastos

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