Reacciones Químicas

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

• A la derecha

• A la izquierda

• En ambos lados

• En el centro

Las reacciones de síntesis son:

• Siempre exotérmicas

• Siempre endotérmicas

• Aquellas en las que se forma un solo producto

• Aquellas en las que se parte de un único reactivo

La reacción 2 Zn + O₂ --> 2 ZnO

• es de descomposición

• es de síntesis

• es endotérmica

• no está bien ajustada

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

• Descomposición

• Combinación

• oxidación y reducción

• síntesis

Es una reacción de sustitución simple:

• SO2(g) + H2O(l)

• Mg + O------------>MgO

• Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)

• 2 C(s) + O2(g)

Es una reacción de sustitución doble

• HCl + NaOH → NaCl + H2O

• CaCO₃ -> CaO + CO₂

• 2 H₂(g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)

• 2 Fe (s) + O₂ (g) -> 2 FeO (s)

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

• Reacción simple

• Reacción de descomposición

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos

• configuración electrónica

• Entalpía

• Entropía

• Reacción Química

Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos

• Producto

• Enlaces

• Entalpía

• Entropía