ÔN TẬP CHƯƠNG 2 -HÓA 10

Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

• số lớp electron.

• số electron hóa trị.

• số proton

• số điện tích hạt nhân.

Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 9. Vị trí của X trong Bảng tuần hoàn là

• ô số 9, chu kì 2, nhóm IIA.

• . ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIIA.

• ô số 9, chu kì 2, nhóm VA.

• ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm

• các nguyên tố s.

• các nguyên tố d.

• các nguyên tố p.

• các nguyên tố s và nguyên tố p.

Các nguyên tố nhóm IIIA có tính kim loại (trừ ₅B) vì chúng đều có

• lớp vỏ electron ngoài cùng là 3s²3p¹.

• 3 lớp electron.

• 3 electron lớp ngoài cùng.

• cùng số electron p.

Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của X là

• 1s²2s²2p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p²

• 1s²2s²2p¹

• 1s²2s²2p⁶3s²

Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

• chu kì 3, nhóm VIB.     

• chu kì 4, nhóm IIA.

• chu kì 3, nhóm VIIIA.  

• chu kì 4, nhóm VIA.

Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì tính kim loại của các nguyên tố

• vừa tăng vừa giảm

• giảm dần.

• không thay đổi.

• tăng dần.

Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì tính kim loại của các nguyên tố

• vừa tăng vừa giảm

• giảm dần.

• không thay đổi.

• tăng dần.

Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì bán kính nguyên tử của các nguyên tố

• vừa tăng vừa giảm

• giảm dần.

• không thay đổi.

• tăng dần.

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì tính kim loại của các nguyên tố

• vừa tăng vừa giảm

• giảm dần.

• không thay đổi.

• tăng dần.