Termo

Ce fel de reacții au variația de entalpie mai mare decât 0?

• reacțiile exoterme

• reacțiile endoterme

• reacțiile care au loc cu explozie

• reacțiile care au loc la zero absolut

Care dintre următoarele reacții sunt reacții exoterme?

• CaCO3(s) + 177,5 kJ → CaO(s) + CO2(g)

• N2(g) + O2(g) → 2NO(g) + 181 kJ

• 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = 285,4 kJ

• C(s) + O2(g) → CO2 (g) ΔH = -393,5 kJ

Ce reprezintă entalpia molară de formare standard?

• cantitatea de căldură consumată pentru sinteza unui mol de substanță, în condiții standard, din elementele sale componente în stare pură

• cantitatea de căldură degajată sau absorbită atunci când are loc reacția de sinteză, în condiții standard, a unei substanțe din alte două substanțe diferite

• cantitatea de căldură eliberată atunci când un mol de substanță se formează, în condiții standard, din alte două substanțe diferite

• cantitatea de căldură degajată sau absorbită atunci când are loc reacția de sinteză, în condiții standard, a unui mol de substanță din elementele sale componente

Care este variația de entalpie a reacției de mai jos?

HCl(g) + NaOH(s) → NaCl(s) + H2O(g)

Se cunosc următoarele date:

ΔHf°NaOH (s) = -425,6 kJ/mol

ΔHf°HCl (g) = -92,3 kJ/mol

ΔHf°NaCl (s) = -411,2 kJ/mol

ΔHf°H2O (g) = -241,8 kJ/mol

• ΔHr° = 135,1 kJ/mol

• ΔHr° = -135,1 kJ/mol

• ΔHr° = -1170,9 kJ/mol

• ΔHr° = 502,7 kJ/mol

Care este variația de entalpie a reacției de formare a oxidului de fier (III) din oxigen și oxid de fier (II)?

Se cunosc următoarele date:

ΔHf°FeO (s) = -272 kJ/mol

ΔHf°Fe2O3 (s) = -824,2 kJ/mol

• ΔHr° = -552,2 kJ/mol

• ΔHr° = -560,4 kJ/mol

• ΔHr° = 560,4 kJ/mol

• ΔHr° = -1120,8 kJ/mol

Se consideră reacția A + B → C + D pentru care trebuie aflată variația de entalpie, cunoscând datele de mai jos:

A → E + F ΔH1 = -235 kJ

E + F → C + G ΔH2 = -115 kJ

B + G → D ΔH3 = 250 kJ

• ΔHr = -100 kJ

• ΔHr = 100 kJ

• ΔHr = -600 kJ

• ΔHr = 600 kJ

Care dintre substanțele de mai jos este cea mai stabilă termodinamic?

• HCl(aq), ΔHf° = -167,2 kJ/mol

• FeO(s), ΔHf° = -272 kJ/mol

• NO(g), ΔHf° = 91,3 kJ/mol

• N2O4(g), ΔHf° = 11,1 kJ/mol

Dacã ∆ H⁰_f (EO₂ ) = - 848,5 kJ / mol, care este masa atomicã a elementului E ?

• 28 g/mol

• 28.356 g/mol

• 15.5487 g/mol

• 30 g/mol

Entalpia de formare a unui mol de dioxid de sulf din S(s) şi O₂(g) este de -289,7 kJ / mol. Prin arderea a 15 g de sulf se elibereazã:

• 2715.9KJ

• 135.79KJ

• 650kJ

• 149.5kJ

Determinaţi cantitatea de căldură necesară încălzirii a 200 g apă de la temperatura t 1 =20ºC la

temperatura t 2 = 80ºC (c apă = 4,18 kJ /kg.K).

• -50.16 KJ

• 50.15 KJ

• 50.16KJ

• 60KJ